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    等物质的量的Mg、Al、Zn、Fe分别与过量的稀硫酸反应，反应后产生氢气最多的金属是（　　）
    分析：因酸足量，则等物质的量的金属失去电子数最多的，与酸反应生成的氢气就最多．
    解答：解：因酸足量，金属均完全反应，设等物质的量的Mg、Al、Zn、Fe的物质的量都是1mol，
    则Mg失去的电子数为1mol×（2-0）=2mol，
    Al失去的电子数为1mol×（3-0）=3mol，
    Zn失去的电子数为1mol×（2-0）=2mol，
    Fe失去的电子数为1mol×（2-0）=2mol，
    显然Al与足量酸反应时失去的电子数最多，则生成的氢气最多，
    故选B．
    点评：本题考查金属与酸反应生成氢气的计算，明确反应中电子守恒的关系得出金属失去电子数与生成氢气的关系是解答的关键，并注意铁与稀硫酸反应生成亚铁离子来解答．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100ml盐酸反应，（气体体积均以标准状况计算）
    （1）该混合物中Mg和Al的质量比为
    8：9
    8：9

    （2）如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
    50a
    51
    mol/L
    50a
    51
    mol/L

    （3）如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道
    盐酸的物质的量浓度
    盐酸的物质的量浓度

    （4）如盐酸过量，生成H2的体积为
    56a
    51
    L
    56a
    51
    L
    L
    （5）若Mg和Al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是
    22.4a
    24
    L＜V（H2）＜
    22.4a
    18
    L
    22.4a
    24
    L＜V（H2）＜
    22.4a
    18
    L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的Mg和Al均匀混合后，取4份等质量的该混合物，分别放入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是(    )

    A.2 mol·L-1 H2SO4                                    B.2 mol·L-1 HNO3

    C.2 mol·L-1 NaOH                                     D.2 mol·L-1 NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省德州市某中学高三12月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
    （1）、该混合物中Mg和Al的质量比为         
    （2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为         
    （3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道        

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    科目：高中化学 来源：2013届贵州省高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是：

          A．3mol/LHCl溶液                                   B．4mol/LHNO3溶液

          C．8mol/LNaOH溶液                                 D．18mol/LH2SO4溶液

     

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