Question

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）?x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L?min），下列叙述不正确的是（　　）

A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L?min）

B．Q的平衡浓度为1 mol/L

C．Q的转化率为25%

D．x等于2

Answer 1

分析：A．利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的P的量，进而求出其反应速率；
B．利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的Q的量，进而求出Q的平衡浓度；
C．计算参加反应的Q的物质的量，根据转化率定义计算；
D．利用速率之比等于化学计量数之比，求出x．

解答：解：A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）=

3

2

×1mol=1.5mol，所以v（P）=

△n V

t

=

1.5mol

2L       5min

=0.15 mol/（L?min），故A正确；
B．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）=

1

2

n（N）=0.5mol，所以Q的平衡浓度为：

2.5mol-0.5mol

2L

=1 mol/L，故B正确；
C．参加反应的Q为n（Q）=

1

2

n（N）=0.5mol，故Q的转化率为

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故C错误；
D．根据A选项可知v（P）=0.15 mol/（L?min），而M的平均速率是0.1mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比，则

x

3

=

0.1mol/(L?min)

0.15 mol/(L?min)

，所以x=2，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固．