Question

（2010?聊城二模）下列实验与对应的结论不符合的是（　　）

A．
能证明非金属性Cl＞C＞Si

B．
能组成Zn、Cu原电池

C．
颜色深浅不同说明反应2NO₂?N₂O₄，△H＜0

D．
白色沉淀为BaSO₄

Answer 1

分析：A．根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．根据原电池的组成特点分析；
C．根据气体的颜色以及温度对平衡的影响判断；
D．二氧化硫具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应．

解答：解：A．应用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属强弱，盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有HCl，不能证明非金属C＞Si，故A错误；
B．根据原电池的组成条件，Zn比Cu活泼，电解质溶液正确，可形成原电池，故B正确；
C．温度升高，气体颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动，则2NO₂?N₂O₄，△H＜0，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，溶于水呈酸性，在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，生成BaSO₄，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，解答本题时注意原电池的形成条件和工作原理．