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    3．下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
    A．H2O2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl

    分析 活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．

    解答 解：A．H2O2是共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键，故A错误；
    B．NaOH是复杂的离子化合物，含有离子键、极性共价键，故B错误；
    C．Na2O2是复杂的离子化合物，含有离子键、非极性共价键，故C正确；
    D．NH4Cl是离子化合物，含有离子键、极性共价键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键判断，为高频考点，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意：配位键属于共价键．

    练习册系列答案
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    13．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）
    A．第一块钠消耗的氧气多B．两块钠消耗的氧气一样多
    C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大

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    14．现有铁片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性强弱（用化学方程式表示）．
    方案一：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe；
    方案二：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    11．下列对有机物结构的叙述中不正确的是（　　）
    A．硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团
    B．邻二甲苯不存在同分异构体，说明苯分子中所有的碳碳键都是完全相同的
    C．乙烯、苯分子中所有原子共平面
    D．CH2Cl2有两种同分异构体

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    18．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．SO2使品红溶液褪色
    C．四氯化碳萃取碘水中的碘D．氨气溶于水，水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB．2CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2CH3CH2Cl+H2
    C．CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1NA
    B．18gD2O中含有的质子数为10NA
    C．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应4A （s）+3B （g）?2C （g）+D （g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此下列说法不正确的是（　　）
    A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/（L•min）
    B．在2 min内用A表示反应速率是0.4 mol/（L•min）
    C．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/（L•min）
    D．当V正（B）=3V逆（D）时，反应达到平衡

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    13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
    B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
    C．1molAl3+含有核外电子数为10NA
    D．17gNH3含有的电子数为10NA

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