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    课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是
    A．原电池是将化学能转化成电能的装置
    B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
    C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流
    D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
    D

    试题分析：D项电子应该由锌片流向铜片，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
    某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下。

    请回答下列问题。
    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。
    a．H2SO4　　　   b．BaSO4　　　   c．Na2SO4
    d．NaOH    e．CH3CH2OH
    (2)电解池阳极的电极反应分别是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
    (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________。
    (4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
    ①正极的电极反应是____________________________________________。
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见装置示意图)。A物质的化学式是____________________________________________________________。
    (5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)________________________________________________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

    ①写出（3）中的电极反应：Fe：      、        Zn：          。
    ②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是            （填序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。
    现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL；
    ①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式                            ；
    ②计算出产品纯度为                            （只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180）。
    （2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。
    ①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为                          ；
    ②该电池的理论输出电压为1．20 V，能量密度E =                              (列式计算。能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3．6×106J,一个电子的电量=1．6×10－19C)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：                                   ；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成标注。

    （2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
    ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0；
    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ；
    ③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0 。
    上述反应可以设计成原电池的是     （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌—空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn＋4NaOH＋O2=2Na2ZnO2 ＋2H2O。下列有关锌－空气电池说法正确的是
    A．碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH－- 4e－= O2↑＋2H2O
    B．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同
    C．该电池工作时，Na＋移向负极
    D．每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是
    A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液
    B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知空气—锌电池的电极反应为：
    锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，据此判断锌片是
    A．正极，被还原B．正极，发生还原反应
    C．负极，被还原D．负极，发生氧化反应

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