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    19．手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（　　）
    A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH（OH）COOHD．CH3CH2CH3

    分析 手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．

    解答 解：A．CBr2F2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Cl，另两个是一样的F，不是手性碳原子，故A错误；
    B．CH3CH2OH分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故B错误；
    C．CH3CH（OH）COOH分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故C正确；
    D．CH3CH2CH3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查手性碳原子的判断，比较基础，注意把握手性碳原子的判断方法．

    练习册系列答案
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    9．将含有C、H、O的有机物3.24克装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过无水CaCl2 （A管）和碱石灰（B管），测得A管质量增加了2.16克，B管增加了9.24克，已知该有机物的相对分子质量为108．
    （1）求此有机物的分子式．（写出计算过程）
    （2）该有机物分子中有1个苯环和1个羟基，试写出它的同分异构体的结构简式．

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    10．下列说法中错误的是（　　）
    A．CO2、CH4、SO3都是都是含有极性键的非极性分子
    B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

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    7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不生成副产物，实现零排放．在下列反应中原子利用率最高的是（　　）
    A．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O
    B．2NH3+CO2$\frac{\underline{\;180～200℃\;}}{15～30Mpa}$H2O+CO（NH2）2
    C．NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
    D．CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：
    方法一：CaCO3-→CaO$\stackrel{C}{→}$CaC2$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH≡CH$\stackrel{HCN}{→}$CH2═CH-CN
    方法二：CH2═CH-CH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$→_{425～510℃}^{催化剂}$ CH2═CH-CN+3H2O
    对以上两种途径的分析中，正确的是（　　）
    ①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低
    ②方法二比方法一原料丰富，工艺简单
    ③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染
    ④方法二需要的反应温度高，耗能大．
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）
    A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物
    B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物
    C．所有的有机物都很容易燃烧
    D．大多数有机物都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．具有一个醇羟基的有机物甲与8g乙酸充分反应生成了10.2g乙酸酯，经分析还有2g乙酸剩余，甲可能是下列物质中的（　　）
    A．C2H5OHB．C6H5-CH2-OHC．D．

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    8．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键．
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式CH2=CHCH2CH2COOH．
    （3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：
    淀粉$\stackrel{酶}{→}$A$\stackrel{一定条件}{→}$B$→_{170℃}^{浓硫酸}$C$\stackrel{试剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$乙
    A的分子式是C6H12O6，试剂X可以是Br2的CCl4溶液．
    （4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙：（-R为烃基）

    其中属于取代反应的化学方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl．
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁的核磁共振氢谱图象仅有2个波峰，强度比为2：1．则丁的结构简式为．

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    9．A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ•mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
    （1）B形成的单质中σ键和Π键的个数比为1：2，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是CO（填化学式）
    （2）G元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是无明显现象（或钝化）．
    （4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）．

    ①图Ⅰ所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为12，图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为12；
    ②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O（写元素符号），H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为1：6；
    ③三种晶体中熔点高低的顺序为CaF2＞Cu＞H3BO3（填化学式），H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为分子间作用力、氢键．

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