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    【题目】在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是

    A. Fe B. Fe和Br C. Cl D. C1和Br

    【答案】C

    【解析】

    反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。

    故选C。

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    【题目】我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是

    A. 72 B. 113 C. 185 D. 257

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    A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 银

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    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

    A. CH4 B. NaOH C. SO2 D. H2O

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    【题目】下表中，所用仪器与实验目的不相符的是（ ）

    选项

    仪器

    实验目的

    A

    分液漏斗

    分离互不混溶的液体

    B

    普通漏斗

    分离固体与液体

    C

    天平

    称量一定质量的固体

    D

    烧杯

    准确量取一定体积的液体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

    A. 钠在氯气中燃烧 B. 二氧化碳通入澄清的石灰水中

    C. 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D. 锌粒放入稀硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

    (2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

    (3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：

    ①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

    ②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合

    ③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如上图所示：

    请完成下列问题：

    （1）H2与硫化合的反应______热量(填“放出”或“吸收”)。

    （2）已知H2Te分解反应的ΔS>0，请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________。

    （3）上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是________(填序号)。

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