(1)已知某混合气体的体积百分组成为80.0%.15.0%．请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)． (2)在一定条件下催化氧化可以生成.．取一定量经催化氧化后得到一种混合气体.它在标准状况下的密度为0.780g/L．已知反应中消耗了20.0%.计算混合气体中的体积百分含量．(本题计算过程中请保留3位有效数字) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)已知某混合气体的体积百分组成为80.0％、15.0％．请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)．

(2)在一定条件下催化氧化可以生成、(水和其他产物忽略不计)．取一定量经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L．已知反应中消耗了20.0％，计算混合气体中的体积百分含量．(本题计算过程中请保留3位有效数字)

答案：9.25g,0.826g/L$9.25克,0.826克/升;4.44%
解析：

练习册系列答案

高效学习有效课堂课时作业本系列答案

相关习题

科目：高中化学 来源：黄冈重点作业·高二化学（下） 题型：038

(1)已知某混合气体中各成分的体积分数为CH₄ 80.0%、C₂H₄ 15.0%和C₂H₆ 5.0%．请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L^－1)．

(2)CH₄在一定条件下催化氧化可以生在C₂H₄、C₂H₆(水和其他反应产物忽略不计)．取一定质量的CH₄经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g·L^－1．已知反应中CH₄消耗了20.0%，计算混合气体中C₂H₄的体积分数．(本题计算过程中请保留3位有效数字)

科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高一化学（上） 题型：038

(1)已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆．请计算0.5mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L^－1)．

(2)CH₄在一定条件下催化氧化可以生成C₂H₄和C₂H₆(水和其他产物忽略不计)．取一定量CH₄经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g·L^－1．已知反应中CH₄消耗了20%，计算混合气中C₂H₄的体积分数．

科目：高中化学 来源：高中化学同步单元练习册全册高二年级 题型：038

(1)已知某混合气体的体积分数为，计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)．

(2)在一定条件下催化氧化可以生成(水和其它反应产物忽略不计)．取一定量经催化氧化后得到一种混合气，它在标准状况下的密度为0.780g/L．已知反应中消耗了20.0％，计算混合气体中的体积分数．(计算结果保留3位有效数字)

科目：高中化学 来源： 题型：058

(1)已知某混合气体的体积百分组成为80.0％、15.0％．请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)．

同步练习册答案