Question

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，下列几种说法错误的是（　　）

A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol?L^-1?s^-1

B．2 s时物质A的转化率为70%

C．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L^-1?s^-1

D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol?L^-1

Answer 1

分析：若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，则C的物质的量为1.2mol，
根据2A（g）+B（g）?2C（g）
开始 4       2       0
转化1.2      0.6     1.2
2s  2.8      1.4     1.2
结合反应速率及转化率的计算公式来解答．

解答：解：若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，则C的物质的量为1.2mol，
根据2A（g）+B（g）?2C（g）
开始 4       2       0
转化1.2      0.6     1.2
2s  2.8      1.4     1.2
A．用C表示的反应速率为

0.6mol/L

2s

=0.3mol?L^-1?s^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，则用物质A表示的反应平均速率为0.3mol?L^-1?s^-1，故A正确；
B.2s时物质A的转化率为

1.2mol

4mol

×100%=30%，故B错误；
C．反应速率之比等于化学计量数之比，用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol?L^-1?s^-1，故C错误；
D.2 s时物质B的浓度为

1.4mol

2L

=0.7mol/L，故D正确；
故选BC．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算的方法及转化率、反应速率的计算公式即可解答，题目难度不大．