Question

某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO?Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）mol

B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为 nx 2 mol

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO?FeyCrxO3中，3x=y

Answer 1

A、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO?Fe_yCr_xO₃电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A错误；
B、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为

nx

2

，故B正确；
C、得到nmolFeO?Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故正确；
D、FeO?Fe_yCr_xO₃中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．
故选A．