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    某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）X的转化率是
     
    ；
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=
     
    mol/（L?s）
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据转化率=
    转化量
    起始量
    ×100%计算；
    （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
    （2）根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率．
    解答： 解：（1）根据转化率=
    转化量
    起始量
    ×100%=
    (1-0.7)mol
    1mol
    ×100%=30%，故答案为：30%；
    （2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z，
    故答案为：3X+Y2Z；
    （3）v（X）=
    0.3mol
    2L
    2min
    =0.075mol?（L?min）-1=0.00125mol/（L?s），故答案为：0.00125．
    点评：本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法及基本公式的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NA
    B、标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L
    C、32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L
    D、1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    神舟七号载人航天飞船成功发射升空，发射飞船用“长征二号F型”运载火箭，该火箭用肼（N2H4）作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质．
    （1）写出肼与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比为1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式
     
    ，该反应中
     
    是氧化剂．
    （3）发射火箭时若以肼（N2H4）为燃料，一氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式
     
    ．
    （4）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na2O2颗粒的供氧装置，如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2，也能达到同样的目的．写出KO2与CO2反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光气（COCl2）在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ?mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图（每次仅改变一个条件）：

    ①比较第2min 反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）
     
    T（8）
    ②比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率
    [分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
     

    ③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是
     

    ④比较第8min和第16min时，平衡常数K值（分别用K8，K16表示）大小关系是
     

    ⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第
     
    min（范围）
    ⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中，平均相对分子质量最大数值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应均为黄色，它们的关系如图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．
    （1）写出下列物质的化学式：
    A
     
      B
     
      D
     

    （2）C物质中阴阳离子个数比为
     

    （3）其中X与C的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）Y与C的反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）保持营养平衡合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
    ①蛋白质是人体必需的营养物质，下列物质含有丰富蛋白质的是
     
    （ 填字母）．

    ②我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于
     
    （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
     
    ．
    （2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
    ①工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是
     
     （填字母）．
    a．用中和法除去废水中的酸；      b．用混凝剂除去废水中的重金属离子；
    c．用氯气除去废水中的悬浮物．
    ②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
     
    （填字母）标志的垃圾筒内．

    ③1998年我国长江流域发生百年一遇的洪水，洪水泛滥期间为解决灾民的饮用水问题，防疫人员向灾民发放两种药物--明矾和漂白粉，用它们来净化河水．漂白粉的有效成份是
     
    ，作用是
     
    ；明矾的净水原理是
     
    （用有关反应的离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入（NH4）2SO4浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做
     
    ．继续加水时，沉淀会
     
    ，并不影响原来蛋白质的性质．
    （2）在盛有鸡蛋白的溶液的试管中，加入CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫做
     
    ，继续加水时，
     
    恢复为原蛋白质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应的氧化剂为
     
    ，若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
     g
    （2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜
    a
    b
    ≤
    1
    2
     时，反应的离子方程式为：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．写出另2个可能发生的离子方程式．
    当
    a
    b
    =1时
     

    当
    a
    b
    ≥
    3
    2
    时
     

    （3）某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X．已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol e-生成X，则X的化学式
     
    ，试写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质间的转化可由一步反应完成的是（　　）
    A、SiO2→H2SiO3
    B、Cu（OH）2→Fe（OH）2
    C、CaCO3→Na2CO3
    D、Cu→Cu（NO3）2

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