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    已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72L O2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为（ ）
    A．0.3mol
    B．0.4mol
    C．0.6mol
    D．0.9mol
    【答案】分析：在反应3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2中，Br元素化合价的变化分别为：+3价→+5价，+3价→0价，O元素的混合价升高为0价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，根据生成氧气的物质的量计算转移电子的物质的量，进而计算被H2O还原的BrF3的物质的量．
    解答：解：n（O2）==0.3mol，
    在反应3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2中，O2为H2O的氧化产物，生成0.3molO2，转移电子0.3mol×4=1.2 mol；
    BrF3被还原，化合价降低3，因此被H2O还原的BrF3的物质的量为=0.4mol．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中Br元素的化合价既升高，又降低，反应中存在两个氧化还原反应：一是Br自身发生氧化还原反应，二是Br和O之间发生氧化还原反应．
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    1. A.
      0.3mol
    2. B.
      0.4mol
    3. C.
      0.6mol
    4. D.
      0.9mol

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    A．0.3molB．0.4molC．0.6molD．0.9mol

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    A．0.3mol          B．0.4mol          C．0.6mol          D．0.9mol

     

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    A．0.3molB．0.4molC．0.6molD．0.9mol

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