【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJmol﹣1、1411.0kJmol﹣1和1366.8kJmol﹣1 , 则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A.﹣44.2 kJmol﹣1
B.+44.2 kJmol﹣1
C.﹣330 kJmol﹣1
D.+330 kJmol﹣1
【答案】A
【解析】解:已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol,则有:①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol;
②C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g)△H=﹣1411.0kJ/mol;
③C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2 (g)△H=﹣1366.8kJ/mol;
根据盖斯定律 ②﹣③可得:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=﹣44.2kJ/mol,
故选A.
由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式,利用盖斯定律计算.
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【题目】锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有:
2ZnS(s)+3O2 (g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H=-930 kJ·mol-l
C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-l
C(s)+CO2 (g)2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-l
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H=+198 kJ·mol-l
回答下列问题:
(1)反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的 △H=_______ kJ·mol-l。
(2)硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质的物质的量随温度变化关系如图所示。
①写出700~980℃时发生反应的化学方程式:___________,物质B的化学式是_________。
②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式:_________;循环Ⅱ中电解过程阳极反应式是_________。
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【题目】某同学发现一瓶失去标签的药品,取出少量,观察到该药品为白色固体,加入蒸馏水后,发现白色固体全部溶解,他认为该药品有可能是钠的化合物,需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是
A. 假设法 B. 观察法 C. 比较法 D. 实验法
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为3NA
B. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为2NA
C. 0.1molSO2溶于水,溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NA
D. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间,转移的电子数一定为0.2NA
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【题目】化学元素家族又添新成员,113号元素Uut和115号元素Uup.已知113号元素的一种核素为 Uut,下列说法中正确的是( )
A.113号元素的相对原子质量为278
B.115号元素可显+5价
C. Uut的中子数与电子数之差为165
D.两种元素均位于周期表第八周期
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【题目】20℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH++HS-,HS-
H++S2-,若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少,可采取的措施是( )
A. 加入适量的稀硫酸
B. 加入适量的NaOH固体
C. 通入适量的SO2
D. 加入适量的CuSO4固体
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【题目】请填写完成下列混合物分离的方法:
(1)除去水中的泥沙________。
(2)分离碘和铁屑________________。
(3)除去水中的植物油________。
(4)从海水中得到淡水________。
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【题目】在指定条件下,下列各组离子一定不能大量共存的是
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+ 、K+、CO、NO
、[Al(OH)4]-
②c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO、NO
③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-
④由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO
⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH、Fe2+、SO
、NO
⑥含有大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、Cl-、SCN-
A. ①②③ B. ①③⑥
C. ③④⑤⑥ D. ②④
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