【题目】常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 | 氢氧化钡溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少? （已知lg2=0.3）
【答案】（1）0.05mol/L（2分）（2）1（2分）（3）12.4（3分）
【解析】
试题分析：（1）根据实验①可知，当氢氧化钡溶液中没有加盐酸时，溶液的pH＝13，则溶液中c（OH-）=0.1molL-1，则Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.1mol/L÷2＝0.05mol/L。
（2）根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的pH=7，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，根据中和反应实质可知：n（H+）=n（OH-），溶液体积相等，则c（H+）=c（OH-）=0.1molL-1，pH＝1，即x＝1；
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时根据方程式Ba（OH）2＋NaHCO3=NaOH＋H2O＋BaCO3↓可知消耗碳酸氢钠是0.005mol，生成氢氧化钠是0.005mol，消耗碳酸氢钠溶液的体积为0.005mol÷0.05mol/L＝0.1L，所以溶液中氢氧根的浓度为0.005mol÷0.2L＝0.025mol/L，则氢离子浓度是
，所以溶液的pH为12.4。
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【题目】室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度地释放出气体。该气体可能是（ ）
A．甲醛 B．甲烷 C一氧化碳 D．二氧化碳
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【题目】某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H2
2NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①容器内压强不随时间而变化
②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成
③气体的密度不随时间而变化
④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2
⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化
A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥
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【题目】人体血红蛋白含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性
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【题目】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】下列化合物：①NaHC03②Al(OH)3③H2NCH2COOH④NH4HC03中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①② D. ③④
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【题目】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6 FeO（s） + CO2（g） ＝ 2 Fe3O4（s） + C（s） ΔH＝－76.0 kJ/mol，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为 mol。
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0
①向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol/L，H2 0.8 mol/L， CH4 0.8 mol/L，H2O 1.6 mol/L，起始充CO2和H2的物质的量分别为 、 ，CO2的平衡转化率为 。
②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1 mol CO2和4 mol H2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 。
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同
C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
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