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    反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0．3mol,则此反应的平均速率V（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）

    A、平均速率V（O2）=0．01mol/（L·s）

    B、平均速率V（NO）=0．008mol/（L·s）

    C、平均速率V（H2O）=0．002mol/（L·s）

    D、平均速率V（NH3）=0．002mol/（L·s）

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

    A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

    ①原子半径：A>B>C>D

    ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

    甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二

    乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源

    丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌

    请根据上述信息回答下列问题．

    （1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，请写出BC2分子的结构式_____________。

    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：

    ①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。

    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。

    （Ⅱ）某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：

    （1）甲的电子式是_________________。

    （2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

    A．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

    B．通常状况下的气体摩尔体积约为22．4L

    C．标准状况下的气体摩尔体积约为22．4L

    D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

    名称

    托盘天平

    （带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57．3 kJ·mol-1） 。

    （2）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    试验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26．2

    26．0

    26．1

    29．6

    2

    27．0

    27．4

    27．2

    31．2

    3

    25．9

    25．9

    25．9

    29．8

    4

    26．4

    26．2

    26．3

    30．4

    ①上表中的温度差平均值为 ℃。

    ②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=”4．18” J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    ④实验中改用60mL0．5mol/L盐酸跟50mL0．55moi/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的的中和热 简述理由 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：

    。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是

    反应

    反 应 物

    H2O

    温度

    Na2S2O3

    H2SO4

    V

    ℃

    v（mL）

    c（mol?L－1）

    v（mL）

    c（mol?L－1）

    （mL）

    A

    10

    5

    0．1

    10

    0．1

    5]

    B

    10

    5

    0．1

    5

    0．1

    10

    C

    30

    5

    0．1

    5

    0．1

    10

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A．①② B．①③ C．①④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

    A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用0．01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是

    A．盐酸 B．醋酸 C．硝酸 D．硫酸

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