(9分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图:
请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数K表达式为______________________;
升高温度K值 (填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)为____________。
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母);
a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为_______________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省晋江市养正中学高二下学期第一次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)= 。平衡时H2的转化率为 。?
(2)平衡后,若要提高H2的转化率,可以采取的措施有 。?
A.加了催化剂 B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2?
(3)若在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:?
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K3 | 0.5 |
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(10分)在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:A(g)+2B(g)3C(g),达到平衡后生成1.5 mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为1.2 mol。
请回答下列问题,
(1)该反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)30℃时,平衡混合气中C的体积分数ω= ,A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。
(3)30℃时,若在同一容器中加入1.5 mol A、 mol B和1.5 mol C,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω,此时平衡体系中A的物质的量浓度为 mol·L-1。
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科目:高中化学 来源:2013届四川省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)在一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题:
(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为______________.
(2)该反应达到平衡时H2的转化率________.
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为____________.(填序号)
A、0.20 mol·L-1 b、0.12 mol·L-1 c、0.10 mol·L-1 d、0.08 mol·L-1
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线.
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(N2)、n(H2)、n(NH3)分别为a、b、c,则a、b、c之间应该满足的关系式为:
(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2(填“>” “=” 或 “<” )。
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科目:高中化学 来源:2013届广东省高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(20分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图:
(1)根据右图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为____ _。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K = ____ _ 。
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡_________________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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