Question

【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、ADE都处于250C时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH﹣）都大于E点的c（H+）和c（OH﹣），并且C点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；

B、加酸，c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；

C、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH﹣）变大，Kw增大，温度应升高，故C错误；

D、若处在B点时，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=10的KOH中c（OH﹣）=10﹣2molL﹣1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确；

故选C．