Question

19．关于下列各图的叙述中正确的是（　　）

• A． 甲表示A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B 的饱和溶液分别升温至t₂℃时（水不减少），溶质的质量分数B＞A
• B． 乙表示常温下，稀释HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的pH 小于同浓度的NaB 溶液的pH
• C． 丙表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
• D． 丁表示恒温恒容条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状

Answer 1

分析 A．依据图象中曲线的变化趋势，和饱和溶液中溶质的质量分数计算分析判断；
B．PH相同的两种酸稀释后弱酸的PH增大的少，据此分析判断；
C．燃烧热要求生成稳定的氧化物；
D．依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断；

解答 解：A．将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变  二者t₁℃溶解度相同即浓度相同，所以t₂℃时溶质的质量分数相等，故A错误；
B．图中两种酸PH相同，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，说明HA酸的酸性强于HB的酸性，所以同浓度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故B正确；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，图中是2mol氢气反应生成气态水，故C错误；
D．图中横坐标向右表示浓度增大  纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了各种图象的分析思路和变化特征的应用，主要是燃烧热的概念应用，平衡状态的判断，饱和溶液中溶质溶解度和质量分数的判断，弱酸稀释的PH变化判断酸的强弱，题目难度中等．