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    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
    （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
     
    ；
    （2）ZW2的电子式是
     
    ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
     
    晶体；
    （3）工业生产单质Y的原理是
     
    （用化学方程式表示）；
    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ；
    （5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；X与W原子的最外层电子数之和为9，则W最外层电子数为7，处于ⅦA族，故W可能为F或Cl；Y与Z这两对原子的最外层电子数之和也为9，四元素互不同族，结合原子序数可知，则应处于ⅢA、ⅥA族，ⅢA元素为B或Al、ⅥA元素为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故含有Al元素，结合原子序数可知，Y为Al、Z为S、W为Cl，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；X与W原子的最外层电子数之和为9，则W最外层电子数为7，处于ⅦA族，故W可能为F或Cl；Y与Z这两对原子的最外层电子数之和也为9，四元素互不同族，结合原子序数可知，则应处于ⅢA、ⅥA族，ⅢA元素为B或Al、ⅥA元素为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故含有Al元素，结合原子序数可知，Y为Al、Z为S、W为Cl，
    （1）同周期随原子序数递增原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Al，
    故答案为：Cl＜S＜Al；
    （2）SCl2分子中S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于分子晶体，
    故答案为：；分子；
    （3）工业生产电解熔融的氧化铝生成单质Al，反应方程式为：2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑，
    故答案为：2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑；
    （4）Be与Al化学性质相似，则Be与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，
    故答案为：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑；
    （5）因Cl2与FeBr2反应时首先氧化Fe2+，余下的Cl2再氧化Br-，0.1mol的单质Cl2失去0.2mol电子，50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液，n（FeBr2）=0.05L×1.5mol/L=0.075mol，亚铁离子全部被氧化失去电子为0.075mol，设被氧化的溴离子为x，由电子守恒可知，0.2mol=0.075mol+x×（1-0），解得x=0.125mol，所以被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是0.075mol：0.125mol=3：5，
    故答案为：3：5．
    点评：本题考查元素推断、半径比较、电子式、晶体类型与性质、元素化合物性质、氧化还原反应计算等，难度中等，推断元素是解题关键，（5）中注意判断反应的先后顺序进行解答．
    练习册系列答案
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    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、苯酚和Na2CO3溶液反应：
    B、Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C、Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NA
    B、2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NA
    C、含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（　　）
    A、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
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    C、PCl3的水解产物是PH3和HClO
    D、Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、6.4gB、4.8g
    C、2.4gD、1.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
    B、4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
    C、1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6.02×1023
    D、标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
    B、常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA
    C、在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol?L-1，则Na+个数为NA
    D、含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应：3Fe3O4+28HNO3?9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（　　）
    A、Fe（NO3）x中的x=2
    B、若反应中每0.2mol氧化剂被还原，则转移0.6mol电子
    C、稀HNO3在此反应中只表现氧化性
    D、磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
    （1）写出基态Mn原子的价电子排布式：
     
    ．
    元素 Mn Fe
    电离能/kJ?mol-1  I1 717 759
     I2 1509 1561
     I3 3248 2957
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    ．
    （2）在CoTiO晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子，1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为
     
    个、
     
    个．
    （3）单质铝、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．已知N3-与CO2互为等电子体，则N-3的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型是
     
    ．叠氮化物能与Co3+形成配合物，则[Co（N3）（NH3）5]SO4中配体是
     
    ，钴的配位数是
     
    ．

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