Question

A．(1)CH₃⁺．CH₃^－．CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________．

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃．H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个CH₃－或一个CH₃⁺和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．

①指出锌在周期表中的位置：________周期，________族，________区．

②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式________；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________．

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺．配位体NH₃分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．

④下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为________；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

A．(1)(2分)CDE 　　(2)①(3分)四　ⅡB　ds 　　②(3分)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]　3d10；sp2．sp3 　　③(2分)极性分子 　　④(2分)ZnX　该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体．