Question

A、B、C是短周期的三种相邻元素．A、B同主族，B、C同周期；这三种元素的质子数之和为38，最外层电子数之和为16．
（1）则它们的元素符号分别为A

N

，B

P

，C

S

．
（2）A元素在周期表中的位置，第

二

周期，第

ⅤA

 族，A单质的电子式为

．

Answer 1

分析：A和B同主族，B和C同周期，设A元素的最外层电子数为x，则C最外层电子数为x+1或x-1，若C元素的最外层电子数为x+1，则2x+（x+1）=16，解得x=5，符合题意；若C元素的最外层电子数为x-1，则有2x+（x-1）=16，解得x=

17

3

，不符合题意，即A、B处于ⅤA族，C处于ⅥA族．三种元素质子数总和为38，平均质子数=

38

3

=12.7，一定有元素处于第二周期，三元素处于短周期，可以确定A、B为N元素、P元素，进而计算C的质子数，确定A、B、C元素．

解答：解：A和B同主族，B和C同周期，设A元素的最外层电子数为x，则C最外层电子数为x+1或x-1，若C元素的最外层电子数为x+1，则2x+（x+1）=16，解得x=5，符合题意；若C元素的最外层电子数为x-1，则有2x+（x-1）=16，解得x=

17

3

，不符合题意，即A、B处于ⅤA族，C处于ⅥA族．三种元素质子数总和为38，平均质子数=

38

3

=12.7，一定有元素处于第二周期，三元素处于短周期，可以确定A、B为N元素、P元素，进而计算C的质子数为16，C为S；
（1）依据上述分析可知，A为N，B为P，C为S，故答案为：N；P；S；
（2）推断A元素为氮元素，周期表中第二周期第Ⅴ_A主族，A单质为N₂，氮气的电子式为：，故答案为：二；ⅤA；．

点评：本题考查了原子结构的应用，元素在周期表中的位置和结构分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．