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    过量锌粉跟100mL6mol?L-1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠（固体）
    B、氯化钡（固体）
    C、硫酸钾溶液
    D、硫酸铜溶液
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．
    解答： 解：A．碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；
    B．氯化钡不影响H+的浓度，速率基本不变，故B错误；
    C．加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
    D．锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点，注意原电池反应的特点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、①中水的电离程度最小
    B、将①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（OH-）则混合液一定呈碱性
    C、稀释相同倍数后，溶液的pH：②＞①
    D、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是（　　）
    A、一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键
    B、丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上
    C、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    D、丙烯分子中不存在非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，属于置换反应的是（　　）
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B、Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    D、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（　　）
    A、SO2气体通入溴水使溴水褪色
    B、氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
    C、将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色
    D、将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只能用焰色反应实验区分的是（　　）
    A、NaCl和Na2CO3
    B、KCl和NaCl
    C、KCl和K2CO3
    D、钠和钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
    B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
    C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    D、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中，a mol/L N2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．
    求：（1）用H2表示的速率是多少？
    （2）N2的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3是常用的抗氧剂．
    （1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，反应方程式为：
     
    ，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是：
     
    ；
    A．浓硫酸     B．碱石灰     C．无水CaCl2
    （2）少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告；
    限选试剂：2mol?L-1 HCl；1mol?L-1 H2SO4；1mol?L-1 HNO3；1mol?L-1 BaCl2；1mol?L-1 Ba（NO3）2；0.1mol?L-1 AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水．
    编号实验操作预期现象和结论
    步骤①取少量待测液于试管A中，滴加2mol?L-1 HCl至溶液呈酸性，加入几滴
     
    （填试剂），振荡
     
    ，证明待测液中含SO32-
    步骤②另取少量待测液于试管B中，加入
     
    ，再滴加适量
    1mol?L-1 BaCl2溶液
     

     
    步骤③另取少量待测液于试管C中，
     
    ，振荡，静置后观察颜色    		溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br-

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