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    【题目】生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（　　） ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
    ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
    ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
    ④厨房用到的食盐、醋和糖均可以防腐．
    A.①④
    B.②③
    C.①②④
    D.全部

    【答案】A
    【解析】解：①人的皮肤是蛋白质，蛋白质在强紫外线的照射下会变性，将会失去生理活性，故正确；

    ②甲醛属于有毒物质，会危害人体健康，不能用于食品防腐，故错误；

    ③油脂有难闻的特殊气味，油脂发生氧化反应，与水解反应无关，故错误；

    ④食盐、醋和糖均抑制食物中细菌滋生，可用于食品防腐，故正确．

    故选A．

    练习册系列答案
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    【题目】乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（　　）
    A.质谱仪
    B.红外光谱仪
    C.元素分析仪
    D.核磁共振仪

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    【题目】下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（ ）
    A.2SO3?2SO2+O2
    B.H2PO +H2O?HPO +H3O+
    C.Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D.CH3COOH+OH﹣?CH3COO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________。

    （2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

    （4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①写出m点反应的离子方程式_____________________________。

    ②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    物质

    20℃时溶解性(H2O)

    Fe3+

    1.1

    3.2

    CaSO4

    微溶

    Fe2+

    5.8

    8.8

    NiF

    可溶

    Al3+

    3.0

    5.0

    CaF2

    难溶

    Ni2+

    6.7

    9.5

    NiCO3

    Ksp=9.60×10-6

    （1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是________。

    （2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是________、________。

    （3）写出氧化步骤中加入H2O2 发生反应的离子方程式________。

    （4）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________。

    （5）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g。(保留小数点后1位有效数字)

    （6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的说法错误的是（ ）

    A.硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片

    B.二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应

    C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

    D.龙泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示为：Al2O32SiO22H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 He可作为核聚变材料，以下关于 He的叙述正确的是（ ）
    A. He原子核内中子数为2
    B. He和 H是同一元素的不同原子
    C. He核外电子数为2
    D. He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是

    A. 乙是电能转变为化学能的装置

    B. 含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

    C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小

    D. 电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极

    【答案】D

    【解析】A、甲中活泼金属镁作原电池的负极，石墨为正极形成原电池，乙是连接原电池的电解池，电解酸性工业废水，电解池是将电能转变为化学能的装置，选项A正确；B、酸性条件下含氮离子氧化时转化为氮气，反应的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，选项B正确；C、若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，根据电极反应6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，则处理后废水的H+浓度增大，pH减小，选项C正确；D、电池工作时，甲池是原电池，原电池中阳离子Na＋移向正极石墨电极，选项D不正确。答案选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    7

    【题目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是

    A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+

    B. 原溶液中含有的离子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

    C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

    D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。下列关于合金的说法不正确的是

    A.合金在工业上的用途比纯金属更广

    B.合金的硬度一般比它的成分金属大

    C.合金的熔点一般比它的成分金属高

    D.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

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