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某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,准确称量a克样品,下列后续实验方案中,不合理的是

A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m1g
B.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量m2g
C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1L干燥气体
D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2L干燥气体

A

解析试题分析:隔绝空气加热,Na2O2和Na2CO3都不分解,冷却后质量不变,不能计算各组分的量,A不可行。与足量稀盐酸反应并蒸干,根据Na守恒列方程可求解,B可行;足量水反应并加热,收集到标准状况下的干燥气体是O2,可计算Na2O2的量,C可行;与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下干燥气体是O2和CO2,可通过列方程组计算各组分的量,D正确。
考点:化学与STS问题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。阳离子E是(  )
A.可能是Al3+,也可能是Mg2+
B. 只能是Al3+
C.只能是Mg2+
D.以上说法都不对

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是

A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH4+
C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是   (  )。

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.乙醇可与金属钠反应放出氢气
D.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点:

 
Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1 083
660
1 535
沸点(℃)
883
2 595
2 200
3 000
 
根据以上数据判断其中不能形成合金的是(  )
A.Cu和Na                                           B.Fe和Cu
C.Fe和Al                                                         D.Al和Na

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式中正确的是(  )

A.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2
B.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合:HCO3+OH=CO32+H2O
C.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3+H2S=FeS↓+2H
D.FeI2溶液中通入Cl2至I恰好完全被氧化:2I+Cl2=I2+2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足
量的Na2O2固体中,固体的质量增加(  )

A.2.1 gB.3.6 g
C.7.2 gD.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
 
NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是(  )

A.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C.a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
D.X溶液显酸性,Y溶液呈碱性

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