.下表表示元素周期表的一部分.回答下列有关问题: 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 a b 3 c d e f g h i 4 j k (1)写出下列元素符号:d . i . (2)k原子的电子层数为 .f原子最外层电子数为 . (3)这11种元素中.单质的化学性质最稳定的是 . (4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k

（1）写出下列元素符号：d______ 、 i______。

（2）k原子的电子层数为_____，f原子最外层电子数为_____。

（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是_____。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的是_________（写化学式）；

写出它们两两反应的化学方程式：

__________________________________、__________________________________

__________________________________

（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是_____________________________________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是_________________________________。

【答案】

（1）Mg、Ar（2分）（2）4、4（2分）

（3）Ar（1分）（4）HClO₄ ；KOH ；Al（OH）₃（3分）

HClO₄ + KOH = KClO₄ + H₂O； Al（OH）₃ + 3 HClO₄ = Al（ClO₄）₃ + 3H₂O；

Al（OH）₃ + KOH = K[Al（OH）₄] （1分×3=3分）

（4）Na与冷水反应生成氢气比Mg更剧烈。（1分）

Cl₂ + S^2- = 2Cl^- + S↓ 或Cl₂ + H₂S = 2H⁺ + 2Cl^- + S↓（1分）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知a～k分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ne、K、Ca。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强。比较非金属性强弱，可以利用和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或者是单质间的相互置换能力等。比较金属性强弱，可以利用金属和水或酸反应的剧烈程度，以及最高价氧化物的水化物的碱性强弱，或者是单质间的相互置换能力等。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A					B
	D	E	F
C	G			H

（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素是

碳

（填元素名称）
（2）稳定性比较：D的氢化物

大于

G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其结构式为

；
（4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，指出该元素在周期表中的位置

第三周期VIIA族

（5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的

（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

；飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为

N₂

．

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科目：高中化学 来源：海南省海南中学2011－2012学年高一下学期期中考试化学试题 题型：022

下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题(要求用化学用语)：

(1)写出下列元素符号：d________、i________．

(2)k原子的电子层数为________，f原子最外层电子数为________．

(3)这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是________．

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的是________(写化学式)；写出它们两两反应的化学方程式：________、________、________．

(5)证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法(用离子方程式表示)是________．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年海南省海南中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k

（1）写出下列元素符号：d______ 、 i______。
（2）k原子的电子层数为_____，f原子最外层电子数为_____。
（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是_____。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的是_________（写化学式）；
写出它们两两反应的化学方程式：
__________________________________、__________________________________
__________________________________
（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是_____________________________________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是_________________________________。

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科目：高中化学 来源：海南省期中题 题型：填空题

下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：

（1）写出下列元素符号：d______ 、 i______。
（2）k原子的电子层数为_____，f原子最外层电子数为_____。
（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是_____。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的是_________（写化学式）；写出它们两两反应的化学方程式：_______________  、 ______________ 、______________ 。
（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是____________________________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是__________________________。

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