Question

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10－5	4.9×10－10	Ka1=4.3×10－7  Ka2=5.6×10－11

则下列有关说法不正确的是
A．25℃时，0.1mol·L^－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等
C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=9.9×10^－7
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

Answer 1

A

试题分析：根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大，A不正确，应该是pH(Na₂CO₃)>pH(NaCN)> pH(CH₃COONa)；B正确，C正确，因为根据电荷守恒可知c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)= c(OH^－)－c(H⁺)＝9.9×10^－7。D正确，符合电荷守恒，答案选A。
点评：比较溶液中离子浓度大小比较时，应该遵循几个守恒关系式，即电荷守恒定律、物料守恒和质子守恒。