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    镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2 + M = NiOOH + MH

    已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－ = 6 Ni（OH）2 + NO2－ 下列说法正确的是：

    A．充电过程中OH－ 离子从阳极向阴极迁移

    B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－ = MH + OH-，H2O中的H被M还原

    C．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH）2 + OH－

    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是

    A．元素丙的单质可用于冶炼金属

    B．甲与丁形成的分子中有非极性分子

    C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙

    D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性

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    A．原合金质量为0．92g B．图中V2为60

    C．沉淀的质量m为1．56g D．OP段发生的反应为：OH-+H+═H2O

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    已知下列热化学方程式：

    ①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g） △H1＝＋285．8kJ/mol

    ②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241．8kJ/mol

    ③C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） △H3＝－110．5kJ/mol

    ④C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H4＝－393．5kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）C的燃烧热为

    （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为

    （3）写出CO燃烧的热化学方程式

    （4）写出制水煤气的热化学方程式 （4分）

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    在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） 2C（g） ΔH>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

    A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数

    B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数

    C．p1<p2，纵坐标指A的转化率

    D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0．5 L

    0．5 L

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 molC1 molH2O

    1 molCO

    1 molH2

    4 molC

    2 molH2O

    下列说法正确的是

    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0．1 mol·L－1·min－1

    B．丙容器的体积V < 0．5 L

    C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2．25

    D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0．4 mol，则T1 < T2

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    A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L

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    B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3

    C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3

    D．以上三种情况都有可能

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