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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素
    B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
    C．含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+
    D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸

    分析 A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；
    B．抗氧化剂应具有还原性；
    C．依据溶度积规则解答；
    D．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸．

    解答 解：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；
    B．食品中的抗氧化剂具有还原性，本身是易被氧化的物质，故B错误；
    C．含SO42-的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根离子浓度与钡离子浓度乘积小于硫酸钡溶度积常数即可，故C错误；
    D．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaHSO4溶液中也能电离出氢离子，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题为综合题，考查了雾霾的成因、食品的防腐原理、溶度积规则、酸的概念，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
    C．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因通常是装置内外存在压强差．
    （1）图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是B
    A．HCl和H2O  B．O2和H2O  C．NH3和H2O  D．CO2和NaOH溶液
    （2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图b所示装置．
    ①在图b锥形瓶中分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是D
    A．Cu与稀盐酸
    B．NaHCO3与NaOH溶液
    C．CaCO3与稀硫酸
    D．NH4HCO3与稀盐酸
    ②在锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是A
    A．浓硫酸 B．食盐  C．硝酸钾 D．硫酸铜
    这种方法产生喷泉的原理是浓H2SO4溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大．
    ③比较图a和图b两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图a是减小（填“增大”或“减小”，下同）上部烧瓶内的气体压强；图b是增大下部锥形瓶内的气体压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对某些问题的认识正确的是（　　）
    A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
    B．在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法
    C．1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2
    D．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在体积不变的某密闭容器中加入NH4I，在某温度下，发生以下反应：NH4I（s）?MH3（g）+HI（g）、2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）、2HI（g）?H2（g）+I2（g），反应达到平衡时，则：
    （1）c（N2）、c（H2）、c（I2）之间的关系式为c（H2）=c（H2）=3c（N2）+c（I2）．
    （2）c（NH3）、c（HI）、c（N2）、c（I2）之间的关系式为c（NH3）+2c（N2）=c（HI）+2c（I2）．
    （3）向体系内加入少量NH4I固体，再次达到平衡后，容器中气体的颜色将不变（填“变深”“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”． 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
    A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
    B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
    究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．
    实验用品：苹果、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．
    （1）探究1：
    实验操作实验现象结论
    在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴
    KSCN溶液．
    无红色出现    		说法A不正确
    （2）探究2：
    【查阅文献】
    苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5．
    Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
    该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：
    序号实验步骤现  象结  论
    ①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色
    对苯二酚
    ②再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．
    苹果褐变与氧气有关
    ③另两块分别立刻放入沸水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．相当长一段时间内，两块均无明显变化．苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
    ④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
    （3）问题分析：
    Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol•L -1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性． NaHSO3溶液略显酸性是因为亚硫酸氢离子电离大于水解．
    Ⅱ、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32-+O2═2SO42-，
    Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．二甲苯和四甲苯均有三种
    B．乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应
    C．乙醇、乙酸均可与金属钠反应
    D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．配平下列化学方程式：
    5SO2+2MnO4_+2H2O=5SO42_+2Mn2++4H+
    5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，烧杯，⑤量筒，⑥500mL容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶．现要配制500mL、1mol•L-1的硫酸溶液，
    （1）需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．
    （2）仪器⑥为500mL容量瓶
    （3）上述仪器中挑选合适的，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤⑦④②⑥
    （4）容量瓶在使用前需要检验是否漏水．
    （5）下图是进行溶液转移操作时的几种方法，其中正确的是A（填序号）
    （6）将浓溶液转移入容量瓶后，紧接着进行的一步操作是洗涤
    （7）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．不变”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水B；
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水C；
    ③定容时俯视观察液面A．

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