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    12．下列关于能源的说法错误的是（　　）
    A．煤的干馏包括化学变化和物理变化
    B．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源
    C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
    D．石油是由1-50个碳原子的烷烃和环烷烃组成的混合物

    分析 A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，同时伴随这着物质状态的变化；
    B、沼气是可以再生的；
    C、地热能、潮汐能等能源和化学反应无关；
    D、石油是烷烃和环烷烃的混合物．

    解答 解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，是化学变化，同时伴随着物质状态的变化，故A正确；
    B、沼气是可以再生的，是可再生能源，但天然气不能再生，故B正确；
    C、地热能、潮汐能等能源和化学反应无关，不是通过化学反应获得的，故C错误；
    D、石油是烷烃和环烷烃的混合物，不含烯烃、芳香烃等不饱和烃，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了煤、石油和天然气的主要成分和其综合利用等知识，难度不大，注意加强基础知识的记忆．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于物质结构的说法中正确的是（　　）
    A．BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构
    B．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a（a为整数）倍，则该原子核内质子数为2a+2
    C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
    D．在任何物质分子中都含有化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点c处于正反应速率和逆反应速率相等
    B．点a的正反应速率比点b的大
    C．点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不同
    D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作正确的是（　　）
    A．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖
    B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解
    C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解
    D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组元素性质的递变情况正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正价依次降低
    C．N、O、F原子半径依次增大
    D．Na、K、Rb的金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图甲）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验做参照0.52.090.0
    ②探究醋酸浓度的影响0.536.0
    ③0.22.090.0
    （1）上表中编号②实验中铁粉的质量为2.0g；编号③试验的实验目的是探究碳粉的质量对化学反应速率的影响
    ．．
    （2）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图乙．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀，此时，碳粉表面发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （3）该小组对图乙中0～t1时压强增大的原因提出了如下假设：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体
    假设二：反应开始时放热，导致容器温度升高，压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．
    已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1
    （1）若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为0.4mol，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=-817.6 kJ/mol．
    （2）肼（N2H4）中N元素的杂化方式是sp3杂化，过氧化氢的电子式为
    Ⅱ．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （3）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成室温待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH=4．
    （4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料水煤气．
    写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式（注明反应条件）：C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    水煤气除可用作燃料气外，请列举一种水煤气的其他用途做还原剂冶炼金属
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是bd．
    a． Na2SO4 b．Na2CO3         c．CaCl2 d．NaHS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：
    周期
    族    		ⅠA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸的化学式HClO4，该酸与NaOH溶液反应的离子方程式是：H++OH-=H2O
    （2）写出有序号标出的元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
    （3）标况下，1mol的①在④中完全燃烧放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
    （4）写出从两种不同角度比较⑥与⑦两种元素金属性的方法根据金属与水或酸反应剧烈程度，比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列关于此燃料电池的说法中，错误的是（　　）
    A．X为负极，Y为正极
    B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
    C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
    D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

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