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    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
    ①②③④⑤
    ①②③④⑤
    ．
    （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    ．如果有，应该如何除去SO42-离子？
    在溶液中加入过量的BaCl2溶液
    在溶液中加入过量的BaCl2溶液
    ．
    （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
    除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
    除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
    ．
    （4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？
    BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
    BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
    ．
    （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
    溶解时：
    搅拌，加速溶解
    搅拌，加速溶解
    ．过滤时：
    使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
    使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
    ．蒸发时：
    搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
    搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
    ．
    分析：（1）组装仪器的一般顺序是采用先下后上，先左后右的原则，利用本规则即可解答；
    （2）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
    （3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na2CO3溶液除去钙离子以及过量的钡离子；
    （4）过滤可把溶液和不溶于水的物质除去；
    （5）溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒．
    解答：解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．正确的操作顺序为①②③④⑤，故答案为：①②③④⑤；
    （2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，如果还有，可以在溶液中继续加入过量的氯化钡，
    故答案为：静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根；在溶液中继续加入过量的氯化钡；
    （3）碳酸钠与镁离子生成碳酸镁沉淀、与钙离子生成碳酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀，所以滴加饱和碳酸钠溶液，可以除去钙离子、镁离子和过量的钡离子，
    故答案为：除去Ca2+、Mg2+及加入过量的Ba2+；
    （4）过滤可把溶液和不溶于水的物质除去，可以除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡和泥沙等不溶性杂质，故答案为：BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3等杂质．
    （5）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；
    过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；
    蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
    故答案为：搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．
    点评：本题考查在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，难度不大，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
    ②①③④⑤
    ②①③④⑤
    ．
    （2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）
    BaCl2
    BaCl2
    ，
    NaOH
    NaOH
    ，
    Na2CO3
    Na2CO3
    （任填一种顺序）然后再进行过滤等操作．
    （3）写出（2）中化学反应的离子方程式
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ，
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ，
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ，
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
    ．
    （4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42-离子？
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
    ①②③④⑤
    ①②③④⑤
    ．
    （2）如何运用最简方法检验溶液中SO42-是否除尽？
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    ．如果还有，应该如何除去SO42-离子？
    在溶液中继续加入过量的氯化钡
    在溶液中继续加入过量的氯化钡
    ．
    （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的
    除去Ca2+、Mg2+及加入过量的Ba2+
    除去Ca2+、Mg2+及加入过量的Ba2+
    ．
    （4）将经过（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？
    BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3等杂质
    BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3等杂质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
    ①②③④⑤
    ①②③④⑤
    ．
    （2）如何运用最简方法检验溶液中SO42-离子是否除净？
    静止片刻取少量上层清液于试管中，往试管中滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽．
    静止片刻取少量上层清液于试管中，往试管中滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽．
    ．
    （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
    除去Ca2+和过量Ba2+
    除去Ca2+和过量Ba2+
    ．
    （4）将经过操作（3）后的溶液过滤．写出在滤液中除去过量NaOH和Na2CO3的化学方程式
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    、
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①停止加热；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精灯； ⑤加热搅拌．其正确的操作顺序为
    ④②③⑤①
    ④②③⑤①
    ．
    （2）在粗盐提纯过程中，如何检验NaCl溶液中SO42-是否除尽？
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    ．如果还有，应该如何除去SO42-离子？
    在溶液中继续加入过量的氯化钡
    在溶液中继续加入过量的氯化钡
    ．
    （3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的
    除去钙离子以及过量的钡离子
    除去钙离子以及过量的钡离子
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-离子？
     
    ．如果有，应该如何除去SO42-离子？
     
    ．
    （3）在粗盐提纯的过程中，向溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
     
    ．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
    溶解时：
     
    ．过滤时：
     
    ．蒸发时：
     
    ．

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