【题目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2
2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)△H3
2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)△H4
2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.△H1<0,△H3>0
B.△H5<0,△H4<△H3
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
【答案】B
【解析】解:A、物质的燃烧均为放热反应,而放热反应的反应热均为负值,故A错误; B、铝热反应为放热反应,故△H5<0;而2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)△H3 ③,2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)△H4④,将④﹣③可得:2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)△H5=△H4﹣△H3<0时,故△H4<△H3 , 故B正确;
C、已知:3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2 ②、2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)△H3③,将(②+③)× 可得:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1= (△H2+△H3),故C错误;
D、已知:2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)△H3 ③,2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)△H4④,将④﹣③可得:2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) 故有:△H5=△H4﹣△H3 , 即:△H3=△H5﹣△H4 , 故D错误.
故选B.
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【题目】要除去CO2中含有的少量的SO2杂质,可选用的一组试剂是( )
①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液
④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液
A. ②⑥B. ②③C. ②④⑥D. ②③⑥
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【题目】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从上图中选择制取气体的合适装置:氮气、氢气。
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有、。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,(“会”或“不会”)发生倒吸;原因是。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是 ,
锥形瓶中还可观察到的现象是。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、、。
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【题目】某同学发现他家蔬菜地中的蔬菜生长迟缓,便施用了一种氮肥,下图是氮肥包装标签的部分文字。
(1)写出工业制备该氮肥的化学方程式。
(2)说明该氮肥能否与草木灰混合使用。
(3)该氮肥的纯度为。
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【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+ , 所含离子的浓度均相等.为了确认溶液的组成,进行如下实验:取200mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g.关于原溶液组成的结论,不正确的是( )
A.一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ , 至少存在Na+、K+中的一种
B.为了确定是否存在Cl﹣ , 可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C.c(HCO3﹣)=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3种成分
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【题目】固体D是一种红色氧化物.
(1)混合气体A通入足量NaOH溶液后,溶液B中属于盐的溶质有 .
(2)白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为 .
(3)固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 .
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【题目】微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的 分子间作用力和氢键,下列各组物质中,所含有的相互作用力类型最多的一组是
A. Na2O2 Na2OB. KClO CO2C. K HBrD. HF NaOH
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