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    12．下有机物A的分子式为C4H10O，则A的结构可能有（不含对映异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    分析 有机物A的分子式为C4H10O，可能为醚，也可能为醇，若为醚，根据可能的烃基进行组合判断同分异构体，若为醇，看作丁烷中H原子被-OH确定，丁烷有正丁烷、异丁烷，利用等效氢判断丁醇同分异构体数目．

    解答 解：有机物A的分子式为C4H10O，可能为醚，也可能为醇．
    若为醚，可以是CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH（CH3）2、CH3CH2OCH2CH3，
    若为醇，看作丁烷中H原子被-OH确定，丁烷有正丁烷、异丁烷，分别有2种氢原子，可以得到4种醇，
    故符合条件的同分异构体共有7种，
    故选：D．

    点评 本题考查同分异构体书写，侧重考查学生分析推理能力，注意利用取代法与等效氢确定丁醇同分异构体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．控制适宜的条件，将反应2Fe3++2Iˉ?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断   错误的是（　　）
    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    B．反应开始时，甲中石墨电极为正极
    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．0～t2时，v（正）＞v（逆）
    B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
    C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C
    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K（Ⅰ）=K（Ⅱ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．HCl的浓度0.2mol/L
    B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
    C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
    D．x的数值为6.09

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知${\;}_{17}^{35}$Cl的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是（　　）
    A．氯元素的近似相对原子质量为35B．氯元素的某种同位素的质量数为35
    C．氯元素的中子数为18D．氯原子的质量为34.969

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（　　）
     
    A．此实验可以选用甲基橙作指示剂
    B．该酸HA的浓度约为1×10-4mol/L
    C．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应
    D．达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下面三个方法都可以用来制氯气：
    ①4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
    ③KMnO4+HCl（浓）-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），
    根据以上三个反应，回答有关问题：
    （1）反应的②的离子方程式为ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
    （2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为5：1．
    （3）请将反应③配平：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl十2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为6：5：6．
    （5）已知反应④：4HCl（g）+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞MnO2＞O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业生产硝酸铵的流程如图1所示：

    （1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACE
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    D．M点比N点的反应速率快
    E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
    （3）尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
    ②在上图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
    （5）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
    CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
    深蓝色　　　粉红色
    现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2•xH2O 119g．
    （1）水合物中x=6．
    （2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl-个数为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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