练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某无色的未知溶液样品中加入硝酸银溶液立即析出白色沉淀，该未知液中____________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。若要作出肯定的结论，尚需补充的实验操作是_____________。

    解析：能与AgNO3溶液生成白色沉淀的除Cl-外，还有、等，要确定白色沉淀是否为AgCl，需用稀HNO3。

    答案：不一定  再加入稀硝酸溶液

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
    1000ml容量瓶
    1000ml容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止，读数．若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为
    0.00ml
    0.00ml
    mL，终点读数
    26.10
    26.10
     mL．
    （3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度 定后刻度
    第一次 25.00 0.00 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30
    第三次 25.00 0.22 26.31
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．
    （4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将
    偏高
    偏高
    ．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）
    ②若改用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将
    偏高
    偏高
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：非常讲解·教材全解全析　高中化学　必修1　(山东版) 山东版 题型：022

    某无色的未知溶液样品中加入硝酸银溶液，立即析出白色沉淀，该未知液中________含有Cl－(填“一定”或“不一定”)．若要作出肯定的结论，尚需补充的实验操作是________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：辽宁省期末题 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。
    请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用5．0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制 1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____、_____ 。
    （2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止。
    读数：若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则起始读数为____mL，终点读数_____
    mL。
    （3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝____________。
    （4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
    ①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将_____。
    ②若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将 _____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省长春市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______、______．
    （2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止，读数．若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数______ mL．
    （3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度定后刻度
    第一次25.000.0026.11
    第二次25.001.5630.30
    第三次25.000.2226.31
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______．
    （4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将______．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）
    ②若改用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案