下图是实验室制备1.2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置.有关数据列表如下: 乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g/cm30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6请按要求回答下列问题:(1)A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液.写出制备乙烯的化学反应方程式: .(2)气体发生装置使用连通滴液漏斗的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g/cm³	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	一l30	9	-1l6

请按要求回答下列问题：
（1）A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：____________________________________________________________。
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。
（3）装置D中品红溶液的作用是_______________；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_______________________________________。
（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。
（5）判断该制备反应已经结束的方法是__________________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_______________________________________。
（6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。

（1）

（2分）
（2）使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）
（3）验证二氧化硫是否被除尽;玻璃管中液面上升（2分）；
（4）减少液溴挥发;1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（2分）
（5）E中液体由红棕色变为无色;副反应发生或反应太剧烈（2分）；
（6）是;乙烯和液溴均易溶于四氯化碳（2分）

试题分析：（1）在加热和催化剂的作用下乙醇发生消去反应生成乙烯，然后乙烯和溴水发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，反应的化学方程式是

。
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗，主要是兴液面上下的大气压强相同，使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下。
（3）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽;；同时B装置是安全瓶，若E中发生堵塞，玻璃管中液面肯定会上升。
（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发;；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞。
（5）判断该制备反应已经结束的方法是E中液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是副反应发生如生成乙醚或反应太剧烈使部分乙醇挥发。
（6）乙烯和液溴均易溶于四氯化碳，可进行充分吸收，故可行。

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氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：
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②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。

（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄²^－，如何检验SO₄²^－已沉淀完全？。
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Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，
请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO₃饱和溶液充分反应，② ；③ ；④ ；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶体。
产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋

2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。
（4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有           。
步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏     。（填“大”或“小”）。
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离子检验的常用方法有三种：

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Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为

。
（2）装置C中装有的试剂名称是。
（3）按你的装置连接顺序，甲的猜想是正确的，则可通过________________________现象来说明甲的猜想是正确的。
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（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的稀硫酸；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为____________________。
（2）广口瓶中水的上面覆盖了一层植物油，若瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得CO₂的体积将___________（填偏大、偏小或不变）。
（3）若实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中CuCO₃的质量分数为___________（CuCO₃的式量为124）。
（4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图中的Ⅱ、III装置进行实验。只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中CuCO₃的质量分数，较合理的装置_______（填代号）。但是丁同学的装置仍然有缺陷，所测结果将偏高或偏低__________。理由是___________________________

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下列有关描述不正确的是

A．丁达尔现象可用于区别FeCl₃饱和溶液和Fe(OH)₃胶体

B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸

D．检验某溶液中是否含有SO₄²^－的方法是向该溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图各装置不能达到实验目的的是（）

A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精	B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
C．装置③可用于排空气法收集NO气体	D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢

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