Question

羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)­₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)­₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：

 ①5 Ca(NO₃)₂ + 3(NH₄)₂HPO₄ + 4NH₃·H₂O = Ca₅(PO₄)₃OH↓+     +   （2分）

②5Ca(OH)₂ + 3H₃PO₄ =                                    （2分）

(2)与方法A相比，方法B的优点是                        。（3分）

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是                   。（3分）

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是            （填化学式）。（2分）

(5)糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因              。（3分）

 

Answer 1

【答案】

（1）①10NH₄NO₃    3H₂O  （2分）        ②Ca₅(PO₄)₃OH↓+ 9H₂O（2分）

（2）唯一副产物为水，工艺简单（3分）  （3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO₄产生（3分）

（4）Ca₅(PO₄)₃OH（2分）

（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s) 5Ca²⁺(aq) + 3PO₄^3-(aq)+OH^-(aq)向右移动，导致

Ca₅(PO₄)₃OH溶解，造成龋齿（3分）

【解析】略