练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如下，请回答下列问题：

    （1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为
     
    ．
    （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是
     
     （填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
    （3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的．图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物．
    ①pH＜6时反应的离子方程式为
     
    ．
    ②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：
     
    ．
    ③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：
     
    ．（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）
    （4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成
     
    ．
    （5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：（1）酸浸时，双氧水被氧化生成氧气，二氧化锰还原生成硫酸锰，反应还有水生成；
    （2）利用铁粉把Hg还原出来；
    （3）①由图可知，pH＜6时Hg与酸性高锰酸钾反应生成Hg2+、Mn2+；
    ②由图可知，随pH值的升高汞的去除率先降低后增加；
    ③酸性条件下有Mn2+生成，可能是Mn2+具有催化作用；
    （4）Mn为+2价、Zn为+2价，利用化合价代数和为0，计算Fe元素化合价，再结合Mg、Zn、Fe原子数目之比改写为氧化物形式；
    （3）除汞后的滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸锰、硫酸等，不加入MnSO4和铁粉，进行后续操作，也能得到锰锌铁氧体，而实际中加入需加入一定量的MnSO4和铁粉，应是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成．
    解答： 解：（1）酸浸时，双氧水被氧化生成氧气，二氧化锰还原生成硫酸锰，反应还有水生成，反应方程式为：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O；
    （2）铁粉具有还原性，能把汞离子还原为汞单质，所以铁粉的作用是还原剂，故答案为：还原剂；
    （3）由图可知，pH＜6时Hg与酸性高锰酸钾反应生成Hg2+、Mn2+，反应离子方程式为：5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O，
    故答案为：5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O；
    ②由图象可知，汞的吸收率随着PH的增大先降低后增加，
    故答案为：随pH的升高汞的吸收率先降低后增加；
    ③不考虑酸性条件下氧化性增强因素，酸性条件下有Mn2+生成，可能是Mn2+具有催化作用，强酸性环境下汞的单位时间去除率高，
    故答案为：Mn2+具有催化作用；
    （4）Mn为+2价、Zn为+2价，当x=0.2时，利用化合价代数和为0，可知Fe元素化合价为+3，改写为氧化物形式为：MnO?4ZnO?5Fe2O3，
    故答案为：MnO?4ZnO?5Fe2O3；
    （5）除汞后的滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸锰、硫酸等，不加入MnSO4和铁粉，进行后续操作，也能得到锰锌铁氧体，而实际中加入需加入一定量的MnSO4和铁粉，应是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成，
    故答案为：调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成．
    点评：本题考查化学工艺流程、物质的分离提纯、对操作的分析评价、读图获取信息能力等，侧重考查学生对知识的迁移运用，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强的一组是（　　）
    A、I2、Br、Cl2、F2
    B、F2、Cl2、Br2、I2
    C、F-、Cl-、Br-、I-
    D、Li、Na、K、Rb

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、溴化钙的化学式是：CaBr
    B、HCl分子的电子式：
    C、乙烯的结构简式：CH2CH2
    D、Cl原子的结构示意图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列关于13C、15N的叙述正确的是（　　）
    A、15N 和14N互为同位素
    B、13C与C60互为同位素
    C、13C与15N有相同的中子数
    D、15N的核外电子数与中子数相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．（提示：问题（2）更简单一些）
    （1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL．
    滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    ①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式（提示：硫酸也参与反应）
     

    ②Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），滴定终点如何判断：
     

    ③测定的KI溶液浓度是
     
    mol?L-1
    （2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
    某同学设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的体积/mL0.01mol?L-1KI溶液的体积/mLH2O的体积
    /mL    		实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验155525t1
    实验245V125t2
    实验355535t3
    ①由小到大比较t1、t2、t3的大小
     
    ；表中V1=
     
    mL；
    ②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，应该选用
     
    式滴定管．滴定前排气泡时，应选用下图中的
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电动汽车具有绿色、环保等优点，镍氢电池（NiMH）是电动汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金，电池中主要以KOH作电解液．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．下列有关镍氢电池的说法中正确的是（　　）
    A、充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
    B、充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M还原
    C、电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e--=Ni（OH）2+OH-
    D、电池放电过程中，负极附近的溶液pH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是（　　）
    A、W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
    B、Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
    C、Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
    D、X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求．已知：
    乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）
    密度/g?cm-30.7891.5950.71～0.764.93
    沸点/℃78.576.825～232184.35
    图1为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：

    （1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有
     
    （填写相应的字母）．
    A．泥三角　B．三脚架　C．烧杯  D．坩埚   E．蒸发皿　F．酒精灯
    （2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
     
    ；
    （4）试剂A的名称为
     
    （从上表给出的试剂中选择）．
    （5）操作②的名称为
     
    ．
    （6）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是
     
    ．
    A．氧化性：I2＞Cl2
    B．每生成1mol KIO3转移电子5mol
    C．该反应是置换反应           
    D．反应物和生成物中均含有共价键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以镁橄榄石2MgO?SiO2（简写为M2Si）为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料．可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬．
    （1）基态硅原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）高纯硅一般通过SiCl4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为
     
    ，写出与SiCl4互为筹电子体的一种阴离子的化学式
     
    ．
    （4）己知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构（如图1），与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为
     
    ，与镁离子最近的镁离子有
     
    个；已知氧化镁的密度为3.58g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为
     
    cm（列出表达式即可）．
    （5）某镁的化合物结构筑式如图2，其分子不舍有
     

    A．离子键    B‘极性键  c金属键D．配位键    E．氢键    F．非极性键H3C-C．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案