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    有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为IL，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO3—的浓度为


    1. A.
      0.3 mol/L
    2. B.
      0.4 mol/L
    3. C.
      0.5 mol/L
    4. D.
      0.6 mol/L
    B
    试题分析： 这是一道有关电子守恒的问题。NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等，生成0.1 mol的NO气体得到0.3 mol的电子，在这个过程中金属失去0.3 mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟铜离子和锌离子结合的硝酸根离子的物质的量也为0.3 mol。再加上溶液中的0.1 mol的硝酸，总共是0.4mol的硝酸根离子，又因为溶液的体积为IL，所以选B。
    考点：氧化还原中得失电子相等，也就是电子守恒的相关知识。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高氯酸铜[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
    （1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3.7，Cu2+为4.7～6.7）．
    ①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    ．
    ②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是
    使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
    使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
    ．
    （2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2?6H2O，请补充实验
    步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
    a．称取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
    b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀
    2-3
    2-3
    次．
    c．用
    盐酸酸化的氯化钡
    盐酸酸化的氯化钡
    检验沉淀是否洗涤干净，
    d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，搅拌至
    刚好不产生气泡
    刚好不产生气泡
    为止．
    e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．
    g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶体8.4g．
    ①补充上述步骤b、c和d．            
    ②本次实验产率为_
    80.9%
    80.9%
    ．
    ③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
    若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为
    2n-7
    2n+1
    2n-7
    2n+1
    （用含n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2012年1月份高考百题精练(1)化学试题 题型：013

    有9.7 g　Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4 L．将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO－3的浓度为

    [　　]

    A．

    0.3 mol/L

    B．

    0.4 mol/L

    C．

    0.5 mol/L

    D．

    0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第3章　第3讲　氮的循环(一)　氮的氧化(鲁科版) 鲁科版 题型：013

    有9.7 g　Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L．将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO的浓度为

    [　　]

    A．

    0.3 mol/L

    B．

    0.4 mol/L

    C．

    0.5 mol/L

    D．

    0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省宝鸡市高三教学质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有9．7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2． 24 L。将溶液稀释为IL，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO—3的浓度为

    A．0．3 mol/L       B．0．4 mol/L        C．0．5 mol/L       D．0．6 mol/L

     

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