在如图所示的三个容积相同的三个容器①.②.③进行如下的反应:3A2C(g)△H＜0(1)若起始温度相同.分别向三个容器中充入3mol A和 1mol B.则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 (2)若维持温度不变.起始时②中投入3mol A.1mol B, ③中投入3mol A.1mol B和2mol C.则达到平衡时.两容器中B的转化率② � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（6分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和 1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）

（2）若维持温度不变，起始时②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率② ③（填＜、＞或＝）

（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表达）：

（6分，每空2分)）（1）③②① （2）＜（3）＝3

【解析】

试题分析：（1）①是恒容容器②是恒温恒容容器③是恒温恒压容器，①②相比，该反应是放热反应，所以①体系的温度升高，而温度升高平衡逆向移动，使C物质的百分含量降低，所以②>①；②③相比，该反应是气体物质的量减少的反应，所以恒容时②的压强小于③，若使②③达到相同的状态，则应增大②的压强，增大压强，平衡正向移动，使C物质的百分含量增大，所以③>②，因此三个容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③②①；

（2）③中的2molC完全转化为A、B也是3mol、1mol，相当于③中的反应物的物质的量分别是6mol、2mol，是②容器的2倍，根据（1）的分析，若②③中反应物的物质的量都是是3molA、1molB，则达平衡时，B的转化率③>②，③容器中再充入3molA、1molB，则达到的新平衡与原平衡等效，B的转化率不变，所以最终B的转化率③>②；

（3）恒温恒压条件下，达平衡时两容器内C的百分含量相等，则达到的平衡是等效平衡，所以③中投入的A、B的最终物质的量之比是3:1，将C转化为A、B是3/2C、1/2C，所以A、B的物质的量是（a+3/2C）mol、（b+1/2C）mol，则（a+3/2C）/（b+1/2C）=3。

考点：考查不同条件的平衡的判断，等效平衡的应用

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