Question

取1.43g Na₂CO₃?XH₂O 晶体溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO₂（标况）．则：
（1）稀盐酸物质的量浓度

 

．
（2）Na₂CO₃?xH₂O的摩尔质量

 

．
（3）x值为

 

．
（4）若用此晶体配溶液，要使所得溶液Na⁺中与H₂O分子数之比为1：100，需

 

mL水．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O计算相关物理量．

解答： 解：n（CO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1             2              1
n（Na₂CO₃） n（HCl）       0.005mol
（1）n（HCl）=2×n（CO₂）=2×0.005mol=0.01mol，
c（HCl）=

0.01mol

0.002L

=5.0mol/L，
故答案为：5.0mol/L；
（2）n（Na₂CO₃?xH₂O）=n（Na₂CO₃）=0.005mol，
M（Na₂CO₃?xH₂O）=

1.43g

0.005mol

=286g/mol，
故答案为：286g/mol；
（3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10，故答案为：10；
（4）设加水的量为xmL，因为0.005molNa₂CO₃?10H₂O 晶体，要使所得溶液Na⁺中与H₂O分子数之比为1：100，所以

0.005×2

0.005×10+ x 18

=

1

100

，所以x=17.1mL，故答案为：17.1mL．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．