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5.据新华社消息,卫生部拟从2011年12月1日起,禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙.过氧化苯甲酰的结构简式如图所示.

(1)过氧化苯甲酰的分子式为C14H10O4,其一氯代物共有3种.
(2)工业上可以利用苯甲酰氯()和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰,写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式:,该反应属于取代反应.
(3)过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸:
.苯甲酸的同分异构体中,属于酯类的有,属于酚类的有3.(写结构简式)

分析 (1)由结构简式可知分子式,分子结构对称,含3种位置的H;
(2)和双氧水反应生成和HCl,-Cl被取代;
(3)苯甲酸的同分异构体中,含苯环且属于酯类,则苯环与-OOCH相连;苯甲酸的属于酚类结构的同分异构体为甲基苯酚.

解答 解:(1)由结构简式可知分子式为C14H10O4,分子结构对称,含3种位置的H,则一氯代物共有3种,故答案为:C14H10O4;3;
(2)和双氧水反应生成和HCl,该反应为,-Cl被取代,属于取代反应,
故答案为:;取代;
(3)苯甲酸的同分异构体中,含苯环且属于酯类,则苯环与-OOCH相连,结构简式为,苯甲酸的属于酚类结构的同分异构体为甲基苯酚,有邻间对3种,故答案为:;3.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,侧重考查学生分析判断及应用能力,题目难度不大,明确官能团及其性质关系是解本题关键,难点是同分异构体种类判断,知道常见有机反应类型及其区别.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.工业制硝酸的反应为:4NH3+5O2$\stackrel{铂铑合金、加热}{→}$4NO+6H2O(g)、4NO+3O2+2H2O→4HNO3
(1)原子利用率是绿色化学的重要指标:原子利用率=目标生成物的总质量÷参加反应物质的总质量
若上述制备硝酸的总反应表示为NH3+2O2←HNO3+H2O,则该制备在理论上的原子利用率为77.8%(保留3位小数).
(2)若反应的尾气NOx用足量的NaOH溶液吸收,求生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比(用x表示):

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.水处理技术在生产、生活中应用广泛.
(1)根据水中Ca2+、Mg2+的多少,把天然水分为硬水和软水,硬水必须经过软化才能使用.
①硬水软化的方法通常有热煮沸法、药剂法和离子交换法.离子交换树脂使用了一段时间后,逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型,而失去交换能力.把CaR2(或MgR2)型树脂置于5%-8%的食盐水中浸泡一段时间,便可再生.
②当洗涤用水硬度较大时,洗衣粉与肥皂相比,洗衣粉洗涤效果较好,原因是肥皂易与Ca2+,Mg2+生成沉淀.
(2)工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理的水pH调到9左右,再加入绿矾.请解释这一做法的原因:Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+,进而水解生成Fe(OH)胶体,起到较好的混凝作用,4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3(胶体).(用必要的离子方程式和文字描述).
(3)最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中,当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭,活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有机物.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.有下列各组物质:
①石墨和碳纳米管
②甲烷和十八烷

④乙酸和甲酸甲酯
12CO2和14CO2
⑥H、D、T

⑧CH2-CH3
其中属于同分异构体的为④(填序号,下同);属于同素异形体的为①; 属于同位素的为⑥;属于同系物的为②⑧.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.如图两个装置,工作时转移的电子数相等,反应完成后往①中加入9.8gCu(OH)2固体,溶液恰好能回复原浓度和体积.若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是(  )
A.产生气体体积 ①=②
B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
C.电极反应式:①中阴极:Cu2++2e-═Cu②中正极:2H++2e-═H2
D.反应完成后溶液PH:①<7,②>7

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.有A、B、C、D、E五种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个.B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到CO2能生成A的单质.C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4g C与足量盐酸反应时,生成标准状况下的H2 2.24L.D的原子M层上有7个电子,E与A同周期且最外层比次外层多3个电子.回答下列问题.
(1)C离子的结构示意图
(2)A、E氢化物的稳定性比较H2O>NH3(填化学式)
(3)A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序Cl->O2->Na+>Mg2+(用离子符号表示).
(4)用电子式表示C与D形成化合物的形成过程:
(5)写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(6)写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.关于卤素(F、Cl、Br、I)的性质的叙述,错误的是(  )
A.卤素单质的密度逐渐增大
B.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C.将氯水加到KI淀粉溶液中,溶液变蓝
D.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的有几句(  )
3He、4He的化学性质基本相同;
3He、4He 具有相同的中子数;
3He核聚变是化学变化;
3He液化是物理变化;
3He、4He形成的单质中均含有非极性键;
3He、4He分别组成的气体单质,在相同条件下密度之比为3:4
⑦由H原子形成1molH-H键要吸收热量
⑧化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
⑨在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热
⑩锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极.
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等.从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3
(3)工业生产中通入的气体A应过量,理由是使铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀;则反应2生成B的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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