Question

（2012?汕头二模）下列说法正确的是（　　）

• A．1 mL浓氨水加水稀释至100 mL 后，溶液中n（OH^-）减少
• B．NaHCO₃完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO

  - 3

• C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
• D．常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH

  + 4

  ）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析：A、加水稀释氨水，由于氨水是弱电解质，存在电离平衡，稀释后促进了弱电解质的电离，n（OH^-）会增加；
B、NaHCO₃完全分解得到Na2CO₃，CO₃^2-部分发生水解，产生HCO₃^-；
C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，NaOH是强电解质，完全电离；
D、根据电荷守恒，就可以得出c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

解答：解：A、氨水是弱电解质，存在电离平衡：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，稀释后平衡向右移动，促进了氨水的电离，n（OH^-）变大，故A错误；
B、NaHCO₃完全分解生成Na2CO₃，溶于水后，CO₃^2-部分水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B错误；
C、pH=3的醋酸中，醋酸属于弱电解质，c（醋酸）＞c（H⁺）=10^-3；pH=11的NaOH溶液，c（NaOH）=c（OH^-）=10^-3，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故C正确；
D、常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，c（H⁺）=（OH^-），有电荷守恒可以得知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡知识，难度中等．