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    2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品．用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

    （1）A是利用盐酸和石灰石制取CO2的装置，A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）填写表中空格：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液
    C
    D
    （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    在此反应中，过氧化钠的作用是③（填序号） ①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂，又不是还原剂．
    （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂．

    分析 由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．

    解答 解：（1）A为由CaCO3和盐酸反应生成CO2，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
    故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，用排水法收集O2，
    故答案为：

    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HCl
    C过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2
    DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体
    （3）过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ，过氧化钠中氧的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，
    故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ；③；
    （4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂，
    故答案为：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂．

    点评 本题考查过氧化钠的性质的实验设计，题目难度不大，解答本题注意把握实验原理和相关实验的基本操作，注意除杂的先后顺序和检验氧气的操作方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    ①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA
    ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
    ③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
    ④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
    ⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA．
    A．①③⑤⑦B．①②④⑧C．②③⑥⑧D．①②⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作、实验现象和解释或结论不正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象解释或结论
    A将铝丝放入浓硫酸中无明显现象铝丝发生了钝化
    B将SO2通入过量的Na2CO3溶液中，将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
    C向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色有Fe（SCN）3生成
    D向KOH溶液中滴加足量的MgSO4溶液，然后再滴加足量的FeCl3溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变红褐色Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
    （1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．
    （2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2．
    （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为C+2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CS2，产物分子为直线形，其化学键属极性共价键（填“极性”或“非极性”）．
    （4）四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列叙述正确的有（　　）
    A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
    B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
    C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
    D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤②发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．氯气氧化后得含溴的海水为何不直接用进行分离得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”的原因是氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，空气吹出，SO2吸收、氧化的过程实际上是一个Br2的浓缩过程．
    （2）步骤④发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （3）步骤⑥的名称是蒸馏．
    （4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2═NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1mol Br2 时，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．
    （5）化学上将SCN-、OCN-、CN-等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属钛（Ti）性能优越，被称为“亲生物金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：
    已知：①2H2SO4（浓）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4 +2H2O
    ②TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （1）步骤①中发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）25℃时，难溶电解质形成沉淀与pH关系如下表
    PHFe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2TiO（OH）2
    开始沉淀1.14.571
    完全沉淀2.86.49.22.7
    TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29
    a．步骤①加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
    b．向溶液Ⅱ中加入Na2CO3粉末的作用是调节PH，生成TiO（OH）2溶液．溶液Ⅱ中大量含有的阳离子有TiO2+、Fe2+、H+．
    （3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti．
    ①写出由TiO2制取TiCl4的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    ②依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/-25.0648.87141667
    沸点/136.4109014123287
    （4）为了测定绿矾（FeSO4•7H2O）的含量，称取2.850g绿矾样品配置成250mL溶液，取25.00mL用0.01mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．
    （1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O；向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是反应生成的Cl-对反应起催化作用．
    （2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸则产生大量Cl2．
    （3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
    ①电源负极为A极（填A或B）
    ②写出阴极室发生反应的电极反应式和离子方程式ClO2+e-=ClO2-；ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O
    ③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2-歧化反应．若两极共收集到气体22.4L（体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分），此时阳极室与阴极室c（H+）之差为0.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．人工肾脏采用间接电化学方法除去尿素 CO（NH2）2的原理如图，下列说法正确的是（　　）
    A．A 极为电源的负极
    B．阳极室中发生的反应只有CO（NH2）2-6e-+6OH -=N2↑+CO2↑+5H2O
    C．阴极室溶液的 PH 电解前后保持不变
    D．除去 3.6 克尿素时阴极一定生成 H26.72L

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