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    一定体积的浓度为0.5mol?L-1的盐酸，欲使浓度增大1倍，选用的方法不可行的是（　　）
    A、通入一定量的标准状况下的HCl气体B、加入一定体积的10 mol L -1 的盐酸C、将溶液敞口加热浓缩至1 mol?L-1D、加入一定体积的1.5 mol?L-1盐酸
    分析：A、根据C=
    n
    V
    计算判断；
    B、根据C=
    c1V1+c2V2
    V
    计算判断；
    C、加热时，盐酸会挥发；
    D、根据C=
    c1V1+c2V2
    V
    计算判断；
    解答：解：A、假设溶液体积为VL，通入标准状况下的HCl气体11.2VL，则物质的量是0.5Vmol，VL浓度为0.5mol?L-1的盐酸中溶质HCl的物质的量增大一倍，所以通入氯化氢后溶液的物质的量浓度增大一倍，故A正确．
    B、假设溶液体积为VL，VL浓度为0.5mol?L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，则10mol?L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=
    c1V1+c2V2
    V
    =
    0.5V+V
    1.5V
    =1mol/L，方法可以达到浓度增大一倍的目的，故B正确．
    C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误．
    D、假设溶液体积为VL，VL浓度为0.5mol?L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，则1.5mol?L-1的盐酸VL的物质的量是1.5Vmol，溶液体积加水到2VL，所以C=
    c1V1+c2V2
    V
    ═
    0.5V+1，5V
    2V
    =1mol/L，方法可以达到浓度增大一倍的目的，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度中等，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和，掌握基础是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．
    请填写下列空白：
    （1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
    ①1min内，B的平均反应速率为
    0.2mol/（L?min）
    0.2mol/（L?min）
    ；x的值为
    2
    2
    ；
    ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
    小于
    小于
    0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是
    33.3%
    33.3%
    ；
    ④恒温恒容下，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，若起始加入的A、B、C三种物质的物质的量分别为n1、n2、n3，则n1与n3、n2与n3之间应满足的关系为：
    n1+
    3
    2
    n3=3，n2+
    1
    2
    n3=1
    n1+
    3
    2
    n3=3，n2+
    1
    2
    n3=1
    ．
    （2）若维持恒温恒压下：
    ①达到平衡时C的体积分数
    大于
    大于
    20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入
    6
    6
    mol A气体和
    2
    2
    mol B气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
    一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
    bc
    bc
      （填字母序号）．
    a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    试回答下列问题：
    ①若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v（正）
    大于
    大于
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
    ③若降低温度，该反应的K值将
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
    cd
    cd
    ．
    a．升高温度
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[酸碱中和滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I  称取样品1.500g．
    步骤 II  将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤 III  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    请根据步骤 III回答下列问题：
    （1）该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是aml，则滴定管中液体的体积
     
    （填代号）
    A．是a ml     B．是（50-a）ml    C．一定大于a ml    D．一定大于（50-a）ml
    （2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ，滴定终点的判断依据为：
     
    ．
    （4）滴定结果如表所示：
    滴定
    次数]    		 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 25.00 1.02 21.03
    2 25.00 2.00 21.99
    3 25.00 0.20 20.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L-1，则该样品中氮的质量分数为
     
    ．

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