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    13．以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A．反应中Cl元素化合价由+5价变化为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价；
    B．Zn失去电子，H得到电子；
    C．Cu元素化合价由+2价降低为0价，得到2个电子；
    D．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子．

    解答 解：A．反应中Cl元素化合价由+5价变化为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价，转移电子数目为12，故A正确；
    B．Zn失去电子，H得到电子，转移电子数目为2，故B错误；
    C．Cu元素化合价由+2价降低为0价，得到2个电子，氢气失去2个电子，故C错误；
    D．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，转移电子数目为5，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应转移电子数，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要300g质量分数为5%的硝酸钾用于营养液．

    （1）写出标号①～④各仪器的名称：①药匙；②烧杯；③量筒； ④玻璃棒；
    （2）A操作中的错误瓶塞正放；
    （3）需要硝酸钾15g，需要水285mL．
    （4）硝酸钾一般要经过计算、称量和溶解 步骤．
    （5）D操作中仪器③的规格应为500（填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．
    （6）E操作的作用加快溶解；
    （7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则得的质量分数＜5%（填“=”或“＜”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
    （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
    （2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或B中无明显变化，C中产生黑色沉淀）．
    （3）在中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    （4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
    A．装置①中阳极上析出红色固体
    B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
    C．装置③中外电路电子由a极流向b极
    D．装置④的阳极反应为：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑的反应中：C得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；CuO失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃烧热分别是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，则等质量的这几种气体燃烧，产生热量最多的是（　　）
    A．C3H8B．COC．H2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某种混合溶液中可能含有K+、CO32-、SO42-这些阴阳离子中的几种，某同学为了确定存在的阴、阳离子种类，设计了以下实验方案，请你帮该同学完成实验方案的内容：
    （1）取少量混合溶液于试管中，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，如果观察到火焰呈紫色，证明溶液中含有K+．
    （2）另取少量混合溶液，加入盐酸，若无明显现象，则说明不含有CO32-；再加入BaCl2溶液，若有产生白色沉淀，证明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除杂试剂或操作方法不正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂试剂或操作方法
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    BH2CO2先后通过盛NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶
    CNaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
    DFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也无气体逸出，则该溶液中（　　）
    A．一定有SO42-B．可能有Ag+或SO42-
    C．一定无Ag+D．一定有CO32-

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