Question

已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A、C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O△H=-48.40 kJ?mol^-1
• B、C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5 518 kJ?mol^-1
• C、C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+5 518 kJ?mol^-1
• D、C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+48.40 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C₈H₁₈燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．

解答： 解：由25℃，101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，
则1molC₈H₁₈燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，
标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则
热化学反应方程式为C₈H₁₈（l）+22.5 O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol，
即为：C₈H₁₈（l）+22.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ?mol^-1，
故选：B．

点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．