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    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体17.92L，质量是32g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是
     
    ，CO的体积分数是
     
    ，混合气体的平均摩尔质量是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算混合气体的物质的量，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量及质量列方程计算x、y的值，CO的体积分数=
    CO物质的量
    混合气体总物质的量
    ；根据M=
    m
    n
    计算混合气体的平均摩尔质量．
    解答： 解：CO和CO2组成的混合气体17.92L，物质的量为
    17.92L
    22.4L/mol
    =0.8mol，
    令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    x+y=0.8
    28x+44y=32

    解得：x=0.2，y=0.6
    混合物中CO和CO2的物质的量比为0.2mol：0.6mol=1：3，
    CO的体积分数为
    0.2mol
    0.8mol
    =25%，
    混合气体平均摩尔质量=
    32g
    0.8mol
    =40g/mol，
    故答案为：1：3；25%；40g/mol．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意对公式的理解，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、自来水用氯气消毒是因为氯气有毒，可毒死细菌、病毒
    B、道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因而意义不大
    C、焙制糕点时的发酵粉以小苏打为主要成分
    D、做焰色反应时，蘸取样品之前需用氢氧化钠溶液清洗铂丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）上述溶液中，可发生水解的是
     
    （填序号，下同）．
    （2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （4）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
    B．c（Na+）=0.1mol/L
    C．c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D．c（H+）＞c（OH-）
    （5）取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

    （1）A的分子式是
     
    ； B中的含氧官能团名称是
     
    ．
    （2）A→C的反应类型是
     
    ；A～D中互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （3）由A生成B的化学方程式是：
     
    ．
    （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）日常生活中，我们经常饮用矿泉水．如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标．据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是
     

    a、单质      b、原子     c、分子      d、元素
    （2）下列叙述不正确的是
     

    a．油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯
    b．适量油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素
    c．油脂水解的共同产物是甘油
    d．天然油脂是纯净物，有固定的熔沸点
    （3）在正常情况下，人体血液的pH保持
     

    a．弱碱性        b．弱酸性        c．强酸性        d．中性
    （4）下列有关合金的叙述中不正确的是
     

    a．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低
    b．合金的硬度一般比它的各成分金属的大
    c．合金的性质一般是各成分金属性质的总和
    d．合金的工业上的用途比纯金属更广
    （5）某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
    熔点（℃）密度
    （g/cm3）    		硬度
    （金刚石为10）    		导电性
    （银为100）
    某合金25003.007.42.3
    铁15357.864.517
    又知该合金耐腐蚀，强度大．从以上性能看，该合金不适合用作
     

    a．导线        b．门窗框        c．炉具       d．飞机外壳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题一直是制约经济发展的重要因素，我国目前使用的能源主要是传统的三大化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，8g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式是
     
    ．
    （2）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式
     
    ．
    （3）请写出CH4燃料电池以KOH溶液为电解液的负极电极反应式
     
    ．
    （4）汽车尾气的主要成分为氮的氧化物．已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是
     

    A．压强不变                B．混合气体平均相对分子质量不变    C.2v正（N2）=v逆（NO）
    D．N2的体积分数不再改变     E．混合气体的密度不再改变
    （5）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在420℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0.1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：
    H3BO3（aq）?BO2-（aq）+H+（aq）+H2O K=5.7×10-10（25℃）
    ①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．写出硼酸与NaOH反应的离子方程式
     
    ．
    ②计算25℃时0.7mol?L-1 硼酸溶液中H+的浓度
     
    ．
    （2）已知25℃时：
    化学式H2CO3CH3COOH
    电离常数K1=4.4×10-7
     K2=4.7×10-11    		K=1.75×10-5
    下列说法正确的是
     

    A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
    C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
    （3）如图是一定的温度和压强下工业上合成lmolNH3过程中能量变化示意图．
    ①请写出工业合成氨的热化学方程式
     
    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的盐酸与b mol?L-1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，则c（Cl-）
     
    c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
     
    ．
    （4）物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错误的是
     
    ．
    A．c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
    B．c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
    C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
    D．c（S2-）：Na2S＞H2S＞NaHS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如表格：
    A
    BC
    （1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    （2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L．Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），X、Y、Z有如图转化关系：
    ①写出X与Z反应的离子方程式
     
    ．
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体．丁的化学式为
     
    ．
    ③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    （1）该电池正极的电极反应式为：
     
    ；
    （2）工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：
     
    ．

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