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    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．（填字母）
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：
     
    ．
    （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护． 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
     
    （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向
     
    极（填X或铁）移动．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
    （2）该原电池为燃料电池，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；
    （3）要减缓铁的腐蚀，铁作原电池正极或电解池阴极，据此分析解答．
    解答： 解：（1）能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
    A．该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池，故错误；
    B．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故错误；
    C．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故正确；
    故选C；   
    （2）该原电池为燃料电池，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；   
    （3）要使铁减缓腐蚀，则铁应该作原电池正极或电解池阴极，
    如果X为碳棒，铁的活泼性大于C，要减缓铁被腐蚀，则Fe作电解池阴极，所以开关K应该置于N处，此时溶液中的阴离子向阳极X移动；若X为锌，开关K置于M处，该装置构成原电池，铁作正极被保护，锌被腐蚀，该保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：N；X；牺牲阳极的阴极保护法．
    点评：本题考查了原电池原理，根据原电池反应特点、电极反应式的书写规则、金属腐蚀与防护方法等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），
    在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ③该反应的△H
     
    0，（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     

    A．升高温度                      B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大     D．再充入1mol CO和3mol H2
    （3）在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使用，可提高燃料电池效率约30%，该电池的负极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
    （1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
     
    ．
    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
    （2）下列有关说法中正确的有
     
    ．
    ①用pH试纸测得氯水的pH为3.5
    ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
    ③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
    ④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
    ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
    ①该反应在
     
    能自发进行（填“高温下”、“低温下”或“任何温度下”）；
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    ．

    （2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2生成NO的过程如图2，CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
     
    ．
    ②在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
    CH4（g）+2NO2（g）
    催化剂
    N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2转化率的措施有
     
    ．
    A．增加原催化剂的表面积     B．降低温度   C．减小投料比[
    n(NO2)
    n(CH4)
    ]D．增大压强
    （3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图3所示：
    ①从图中可以得出的结论是：
    结论一：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
    推测原因是
     
    ．
    结论二：
     
    ．
    ②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体（假设CH4与NO、NO2的反应进行完全），处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）：V（NO2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见的单质，D、E、F为三种常见的化合物．A-F之间的相互转化关系如图所示：

    （1）元素B在元素周期表中位置
     
    ；化合物E的化学式
     

    （2）写出C和水蒸气反应的化学方程式
     

    （3）写出B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是
     
    （多选扣分）
    ①天然蛋白质遇浓硝酸→黄色　　　 
    ②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色
    ③新制Cu（OH）2与乙醇共热→红色
    ④热的氧化铜遇乙醇→绿色
    ⑤苯酚溶液中加FeCl3溶液→紫色
    ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．所列字母分别代表一种化学元素．
    a
    bcdef
    ghijklm
    no
    试回答下列问题：
    （1）请写出：元素o的基态原子电子排布式
     
    ；
    （2）k在空气中燃烧产物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化形式为
     
    ，该分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子；
    （3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为
     
    ；
    （4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）
    （5）所有元素其中电负性最大的是
     
    （填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为
     
    ．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将铜粉和氧化铜粉末分离，实验步骤如下，写出每步中涉及反应的化学方程式．
    （1）将混合物滴入盐酸后过滤；
     

    （2）将滤液加入NaOH溶液生成沉淀，过滤；
     

    （3）将滤渣加热即得到CuO
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个反应：①H2（g）+Cl2（g）
     点燃 
    .
     
     2HCl（g）、②H2（g）+Cl2（g）
     光照 
    .
     
    2HCl（g），关于这两个反应的叙述不正确的是（　　）
    A、①、②两反应都是放热反应
    B、相同物质的量的H2、Cl2反应，①、②反应放出的热量一样多
    C、相同物质的量的H2、Cl2反应，①、②反应放出的热量不一样多
    D、①、②的能量转化方式主要是化学能转化为热能

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