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    实验室利用如右图装置进行中和热的测定。 回答下列问题：

      ⑴ 该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。

    ⑵ 把温度为13℃，浓度为1.0mol·L－1的盐酸和1.1mol·L－1的碱溶液各50mL混合，  

    轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    反应物

    起始温度(℃)

    终了温度(℃)

    中和热(kJ·mol－1)

    ①HCl+NaOH

    13

    19.8

    －a

    ②HCl+NH3·H2O

    13

    19.3

    －b

    (Ⅰ) 则a_______b(填“＞”、“＜”、“＝”)

    (Ⅱ) 实验中碱液过量的目的是________________________________。

    (Ⅲ) 已知：稀溶液的密度近似为1g/cm3，其比热容约为4.18J/(g.℃)，则a ＝             。


    （8分，每空2分）⑴ 环形玻璃搅拌棒；⑵ (Ⅰ)＞；(Ⅱ) 使盐酸完全反应；(Ⅲ) 56.8


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z     B．单质沸点：X＞Y＞Z

    C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－         D．原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（    ）      

    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；

    （2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；

    （3）A、B、C的浓度不再变化；      

    （4）混合气体的总压强不再变化；

    （5）混合气体的物质的量不再变化；   

    （6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

    A.（2）（4）（5）                    B.（2）（6）  

    C. （1）（2）（3）（4）（5）           D. （2）（5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2M（g）⇌ N（g）；△H＜0．现将M和N的混和

    气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质

    的浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是：

    　

    A．

    a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

    　

    B．

    反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4mol N

    　

    C．

    若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

    　

    D．

    若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

      A．二氧化碳与碳生成一氧化碳          B．镁条在CO2中燃烧生成MgO和C

      C．碳酸钙受热分解                    D．盐酸与氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质分类正确的是

    A．液氯、冰水混合均为纯净物                    B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物

    C．         与              互为同系物  

    D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组

    探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

     


    【提出假设】假设1: 该反应为放热          假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

                假设3: K+对该反应有催化作用      

         该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是                    

    【设计、完成实验】

    （1）称取       g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

    ① 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和             。

    ② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是       (填下列选项的字母序号）。

       A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘       

    B．定容时俯视刻度线

    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

    （2）完成探究，记录数据

    实验

    编号

    烧杯中所加试剂及用量（mL）

    控制条件

    溶液褪

    色时间

    (s)

    0.10mol/L

    H2C2O4溶液

    等浓度

    KMnO4溶液

    H2O

    0.50mol/L

    稀硫酸

    1

    30

    20

    30

    20

    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5mL 0.10mol/L

     K2SO4溶液

    18

    则x =                ，假设           成立

    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。

    取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

    则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：                             。

     上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

        （2）分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

        （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为________。

        （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为________。

        （5）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是

    A．a＝4         

    B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

    C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol    

    D．S2O32-是还原剂

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