Question

“三酸两碱”是重要的化工原料，其中的“两碱”为氢氧化钠和碳酸钠．
（1）氢氧化钠不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中的原因是

 

．
（2）实验室配制100mL 1mol/L氢氧化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏低的是

 

a．定容时仰视刻度线
b．容量瓶洗涤后没有干燥就直接用于溶液的配制
c．氢氧化钠溶解后没有冷却至室温，就将溶液转移到容量瓶中
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水使液面与刻度线相平
（3）将足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式为

 

．
（4）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸氢根离子浓度变化趋势是

 

；碳酸钠溶液中混有少量碳酸氢钠，可用氢氧化钠来除杂，反应的离子方程式为

 

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Answer 1

考点：钠的重要化合物,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，会使瓶塞和瓶体粘在一起而不易打开来分析；
（2）根据c=

n

V

分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低；
（3）足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应生成碳酸氢钠；
（4）碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，然后在生成二氧化碳气体和水；碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．

解答： 解：（1）因为氢氧化钠溶液与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，会使瓶塞和瓶体粘在一起而不易打开，所以氢氧化钠不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，
故答案为：氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，会使瓶塞和瓶体粘在一起而不易打开；
（2）a．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
b．容量瓶洗涤后没有干燥就直接用于溶液的配制，不会产生误差；
c．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
d．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选：a、d；
（3）足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO₂+OH^-=HCO₃^-；故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，反应的离子方程式为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，此时溶液中的碳酸氢根离子浓度逐渐增大，当完全生成碳酸氢根离子时，继续反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，溶液中的碳酸氢根离子浓度又逐渐减小；碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
故答案为：先增大后减小； HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

点评：本题考查氢氧化钠的保存、溶液配制的误差分析以及离子方程式的书写，题目难度不大，注意有关物质的性质以及相关基础知识的积累．