Question

（4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．

求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的转化率是多少？

 

Answer 1

（1）3c/4 mol/(L.min) （2）c/2a×100﹪

【解析】

试题分析：(1)发生反应的方程式是：N2+3H22NH3。一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．根据反应方程式中氢气与氨气的关系可知反应消耗的氢气的浓度是3/2c,则V(H2)=ΔC÷Δt= 3/2c mol/L÷2min=3c/4 mol/(L.min);（2）根据反应方程式可知：每消耗1mol的N2，反应产生2mol的氨气，现在c mol/L NH3，则消耗氮气的浓度是c/2mol/L,所以氮气的转化率是c/2mol/L÷amol/L×100﹪= c/2a×100﹪.

考点：考查化学反应速率、物质的平衡转化率的计算的知识。